Naoh Fenolftaleina

cor. Assim, para saber se uma substância é ácido ou base, podemos utilizar um indicador orgânico para identificar a função química. São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol. Nessa experiência foi utilizado ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de sódio (NaOH) e para cada 2 ml das soluções foram adicionadas duas gotas dos indicadores ácido-base. Os ácidos reagem com as bases formando sal e água (reação de…

titulação representa a variação logarítmica da concentração de H3O+ em função do volume da solução padrão adicionada. A acidez total do vinagre é determinada mediante titulação com uma solução padrão alcalina na presença de fenolftaleína como indicador, segundo a reação: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) O vinagre deve conter 3,5 – 8,0 % de ácido acético, segundo a Organização Mundial de Saúde. FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA A volumetria consiste na medição de volumes de…

alunos têm como objetivo titular uma solução com a sua concentração possivelmente incorreta, com a ajuda de outra substancia com característica e valores fixos precisos, a fim de encontrar o fator de correção. Experimento 2: Neutralização de HCl com NaOH através do processo de neutralização, para descoberta da concentração real de HCl. 2 INTRODUÇÃO A padronização de soluções através do padrão primário é muito…

Analítica Vidro de Relógio Espátula Pisseta Erlenmeyer de 100 ml e 250 ml Cilindro de 1000 ml Bastão de Vidro Bureta de 50 ml REAGENTES NaOH Biftalato de Potássio Fenolftaleína (Indicador) METODOLOGIA: PRIMEIRA PARTE: a) PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO NAOH (0,1 MOL/L) Foi pesada na balança analítica, a massa de aproximadamente 4,2 g de NaOH, tarando-se a balança inicialmente, adicionou-se a massa a um vidro de relógio, com auxilio de uma espátula, foi regulando-se ate…

experimento realizado na disciplina Química analítica quantitativa ministrada pelo Professor Fabiano de A. Marinho, durante as atividades programadas para o 1o semestre do ano de 2014. O objetivo da prática realizada é padronizar uma solução 1,0 M de NaOH frente a um padrão primário – Biftalato de potássio e determinar o teor de ácido acético no vinagre comercial, serão descritos os objetivos, a parte experimental, os resultados, os cálculos, a discussão e as conclusões referentes ao…

Procedimento experimental Experimento 1 Foi feito a padronização de uma solução de NaOH(padrão secundário) com concentração de 0,1 M com biftalato de potássio a 0,1 M. Transferiu-se a solução de NaOH para uma bureta de 25 ml acertando o menisco. Utilizou-se um volume de 10 ml de biftalato de potássio em um enlermeyer de 250 ml com 3 gotas de fenolftaleína. Em seguida foi feita a titulação adicionando um determinado volume de NaOH sobre a solução de biftalato de potássio até adquirir…

4. Procedimento Experimental: - Padronização da solução de base Inicialmente, há necessidade de se calcular qual é a massa de padrão primário ácido que será neutralizar a quantidade de matéria de NaOH contida, em um volume correspondente a 60% da capacidade da bureta utilizada. Para isso, usamos, de modo as etapas de cálculo para a padronização da base. Sendo assim temos o resultado obtido e desta forma foi realizado tentativas para conseguir um valor através da balança analítica cerca de

acusado mediante o emprego de indicadores de pH. Numa titulação é necessário conhecer com grande exatidão a concentração de uma das soluções envolvidas (titulado ou titulante). Entretanto, algumas soluções frequentemente usadas, como por exemplo, a de NaOH e de HCl, não podem ser preparadas com concentração exata. Assim sendo, prepara-se uma solução aproximada e a concentração exata é determinada pelo emprego de um padrão primário na forma de uma solução cuja concentração seja…

utilizadas como indicadores ácido-base são a fenolftaleína, o azul de bromotimol e o alaranjado de metila. Experimental O experimento é dividido em três partes: 1- Indicadores ácido-base, 2- Ação de ácidos fortes sobre bases, metais e carbonato e 3- Medida do pH de soluções. Indicadores ácido-baseNa parte I, foram enumerados nove tubos de ensaio e adicionados 2 mL das soluções de ácido clorídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3) e hidróxido de sódio (NaOH) (todos com concentração de 0,5…

95oGL p.a balão volumétrico de 100 e Biftalato de potássio p.a bastão de vidro Éter etílico p.a béquer de 50 e 100ml Fenolftaleína p.a. bureta de 25ml Hidróxido de sódio p.a erlenmeyer 125 e 250ml Pipeta graduada Proveta de 50ml Preparo dos reagentes 1- Solução alcoólica de fenolftaleína a 1%: pesar 1,0g de fenolftaleína em béquer de 50mL. Adicionar álcool etílico a 95oGL, em pequenas porções, e transferir a solução, com o auxílio de um…