Preparação e determinação de concentração de soluções

Preparação e determinação de concentração de soluções

Mariane Alves.
Caruê Cabral.
Química – Bacharelado em Química Tecnológica
Química Geral Experimental I
Professor: Silvio

2011
Introdução

Pode-se obter uma dissolução completa quando nenhum cristal do soluto continua no seu estado inicial (sólido), e se este executado à temperatura ambiente, faz com que ocorra mais lentamente do que se fosse exposta a uma temperatura elevada, pois a temperatura é um dos fatores que influencia na velocidade da reação. Vale mencionar que cada molécula tem um grau de dissolução diferente. Soluções iônicas conduzem corrente elétrica porque como os íons possuem cargas opostas, faz com que a corrente de elétrons passem de ânions para cátions, diferentemente das substâncias moleculares, que não formam íons ao serem dissolvidas, não conduzindo assim corrente elétrica. O aparelho utilizado para constatar se conduz ou não a corrente elétrica é o condutivímetro. A concentração de uma solução depende da quantidade de massa utilizada, do volume e da massa molecular da molécula envolvida, pois quanto maior a massa, maior a concentração, e quanto maior o volume e a massa molecular, menor a concentração, por se tratar nesse caso de uma solução mais diluída, pois o volume é maior.

Objetivos
Preparar soluções por meio de titulação partindo de um padrão primário (hidróxido de sódio) e um padrão secundário (biftalato de potássio ou ácido clorídrico) para determinar a concentração.

Procedimento experimental

Experimento 1
Foi feito a padronização de uma solução de NaOH(padrão secundário) com concentração de 0,1 M com biftalato de potássio a 0,1 M. Transferiu-se a solução de NaOH para uma bureta de 25 ml acertando o menisco. Utilizou-se um volume de 10 ml de biftalato de potássio em um enlermeyer de 250 ml com 3 gotas de