TML1 Trabalhos Praticos 14 15 nvf 1 1

Técnicas e Métodos de Laboratório I
Exercícios e Trabalhos Práticos

1º Ciclo Bioquímica, Biotecnologia e Biologia
2014 / 2015

2014 / 2015 1º Ano / 1º Semestre Bioquímica d●qui
Biotecnologia u●évora Exercícios
Cálculo de concentração de soluções Tabela 1 - Grandezas de concentração das soluções
Grandeza
Símbolo
Significado
Unidade
Molaridade
M nº moles de soluto  1dm3 de solução moldm-3 Molalidade m nº moles de soluto  1Kg de solvente molkg-1 Fração molar do componente A
XA
XA = nA / nt nA - nº de moles de A nt - nº de moles total -
Percentagem mássica
% (m/m)
(massa soluto / massa solução) x 100 ou g soluto  100g de solução
%
Percentagem massa volume
% (m/v)
(massa soluto / volume solução) x 100 ou g soluto  100cm3 de solução
%
Percentagem volúmica
% (v/v)
(volume soluto / volume solução) x 100 cm3 soluto  100cm3 de solução
%
Partes por Milhão ppm 1 parte de soluto / 106 partes de solução

mg soluto  1Kg solução mg de soluto  1dm3 de solução mgKg-1 mgdm-3
Partes por Bilião ppb 1 parte de soluto / 109 partes de solução

g soluto  1Kg solução
g de soluto  1dm3 de solução
gKg-1 gdm-3
Nota: Densidade solução = massa de solução / volume de solução d = m/v Tabela 2 – Prefixos para múltiplos e submúltiplos decimais das unidades do SI

Múltiplos

Submúltiplos

Designação
Símbolo
Significado
Designação
Símbolo
Significado
Tera
T
1012
Deci
d
10-1
Giga
G
109
Centi
c
10-2
Mega
M
106
Mili
m
10-3
Quilo k 103
Micro

10-6
Hecto h 102
Nano
n
10-9
Deca da 101
Pico
p
10-12

2014 / 2015 1º Ano / 1º Semestre

Bioquímica d●qui
Biotecnologia

u●évora Exercícios
Cálculo de concentração de soluções 1. Determinar 1.1. A molaridade de uma solução aquosa de 16.0 g de K2CrO4 em 300 cm3 de solução. S: 0.27 moldm-3 1.2. O volume de solução aquosa