Naoh Fenolftaleina

cuja concentração é conhecida (solução padrão). Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base. Fenolftaleína A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente em solução alcoólica como um líquido incolor. É solúvel em água liberando íons H+ e OH-. Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções…

destilada, de preferência recém fervida e esfriada. 3 – Juntar 5 gotas de fenolftaleína 1,0% (indicador ácido-base) e adicionar, com o auxílio de uma bureta de 50 mL, a solução de NaOH 0,10 mol L-1 até que se observe uma coloração levemente rósea e que não desapareça quando se agita a solução. 4 – Anotar o volume gasto da solução de NaOH. 5 – Calcular a molaridade real da solução de NaOH ou o fator de correção para a solução de NaOH 0,10 mol L-1. Atividade N° 7: Preparo e…

HCl; 50 ml de NaOH; 4 gotas de Fenolftaleína; 3. Procedimento 1 Com a proveta medir 20 ml de HCl e despejar no erlenmeyer; Com 50 ml de NaOH despejar na bureta; Zerar a bureta até chegar ao menisco perfeito com a solução de NaOH; Pingar 3 gotas de fenolftaleína no erlenmeyer que tem o HCl; Fazer a titulação até chegar a um rosa homogêneo. A imagem a seguir mostra passo a passo o procedimento: 3.1 Cálculo Foram precisos 0,00174 mL de NaOH para…

PREPARO QUANTITATIVO DE SOLUÇÕES, PADRONIZAÇÃO E DETERMINAÇÃO DO TEOR DE UM ÁCIDO EM UMA AMOSTRA ESPECÍFICA 17/09/2015 1. OBJETIVOS - Determinar a concentração molar de uma solução de NaOH por meio de um padrão primário, e utilizar a mesma para titulação de ácido presente em uma amóstra específica. - Tomar contato com a técnica de preparação e diluição de soluções. - Aprender a técnica de preparação e diluição de soluções. - Efetuar

indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire a coloração azul. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa. 2 – Objetivos Preparação correta de duas soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e uma de hidróxido de sódio (NaOH), e a determinação qualitativa do pH. …

oxidação-redução e titulação de complexação. No experimento realizado pela docente Madge à turma do 3C16 no dia 22/03/2013, foi feita a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de um ácido(HCL) de concentração conhecida(0,25mol/L). Para a realização da titulação é necessário o uso de indicadores ácido-base. Um indicador ácido-base é solúvel em…

.................................................................................................8 8) Bibliografia.....................................................................................................9 1) Introdução A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol. Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se…

amostra de vinagre comum comercial. Vale ressaltar que a escala de medida no final será expressa em porcentagem. Pela razão do acido acético ser um ácido fraco, foi utilizada a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH, que é uma base forte e utilizou-se a fenolftaleina como indicador. 1.Introdução O Vinagre comercial consiste essencialmente numa solução diluída de ácido acético (com menores quantidades de outros componentes) e é produzido pela oxidação bacteriana…

Relatório Padronização de uma solução de NaOH 0,1 M Índice Resumo Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e frequentemente designado como reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, na maioria dos casos com uma Bureta onde…

acetato de sódio e água: 1 H3CCOOH+1 NaOH->1 H3CCOONa+1 H20 Para o cálculo deste, foram seguidos certos passos divididos em 4 partes. O passo a passo assim como a quantidade de cada produto utilizada, será apresentado neste, e os cálculos (em proporção 1:1) constarão no apêndice memorial de cálculo. Passo a passo para o cálculo da porcentagem (teor) alcoólica no vinagre, nas tabelas a seguir: Tabela 1 – Passo um. Cálculo da quantidade de mol da base gasto. (NaOH)