Quimica

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE. REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO. PONTO DE EQUIVALÊNCIA E TITULOMETRIA.

Sumário

1) Introdução......................................................................................................3

2) Objetivo..........................................................................................................4

3) Material necessário.......................................................................................4

4) Procedimentos das Atividades....................................................................4

5) Relação com as Forças Intermoleculares...................................................5

6) Determinação da Tensão Superficial...........................................................7

7) Conclusão......................................................................................................8

8) Bibliografia.....................................................................................................9

1) Introdução
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol. Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia.
Por esta propriedade e sua destacada e intensa cor é também um componente em indicador universal, uma solução consistindo de uma mistura de indicadores de pH (normalmente fenolftaleína, vermelho de metila, azul de bromotimol e azul de timol, entre outros em variações.
Fenolftaleína é sintetizada pela condensação de anidrido ftálico com dois equivalentes de fenol sob condições ácidas (daí seu nome). Foi descoberta em 1871 por Adolf von Baeyer.

2) Objetivo

* Preparação e padronização de solução 0,1N de