QUIMICA

4. Procedimento Experimental:
- Padronização da solução de base

Inicialmente, há necessidade de se calcular qual é a massa de padrão primário ácido que será neutralizar a quantidade de matéria de NaOH contida, em um volume correspondente a 60% da capacidade da bureta utilizada. Para isso, usamos, de modo as etapas de cálculo para a padronização da base. Sendo assim temos o resultado obtido e desta forma foi realizado tentativas para conseguir um valor através da balança analítica cerca de 0,094g de ácido oxálico.
Logo após pesar este ácido em três erlenmeyer de 250 mL cada. Foi então anotado o valor exato dessa massa e acrescente cerca de 50 mL de água destilada ao erlenmeyer e dissolvendo todo o ácido, feito isto coloca-se 3 gotas da solução do indicador, este seria o fenolftaleína.
Então se prepara uma bureta para receber a solução de NaOH a ser padronizada. Com um funil pequeno, adicione certa quantidade pequena de solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L. Retirando a bureta do suporte e, com movimentos cuidadosos, fazendo com que a solução banhe todo o seu interior. E rejeitando a solução usada.
Com o auxílio de um funil, enche-se novamente a bureta com a solução de NaOH 0,1 mol/L até acima da marca do zero. Abrindo-se a torneira, deixe escapar, rapidamente, uma pequena porção de solução, de forma a eliminar qualquer bolha de ar que ficar retida abaixo da torneira, e assim zerando a bureta que desta forma fique correto para fazer a leitura do volume indicado, nesta.
Depositando o erlenmeyer com a solução de ácido sob a torneira e inicia-se a titulação deixando gotejar lentamente a solução, ao mesmo tempo em que o erlenmeyer é agitado com movimentos circulares. Observe a cor contra o fundo branco, para ver se há alguma transformação de cor. O procedimento é realizado até que a coloração rosa apareça, fecha-se então a torneira e anota-se o valor do volume empregado.
Repete-se a padronização da base por pelo menos mais duas vezes. Calculando então a