Naoh E Ferro

observar algumas características comuns nos ácidos: Sabor azedo ou amargo; Condutividade elétrica no meio aquoso; Baixo ponto de fusão e ebulição; Reagem com bases formando sais; Reagem com alguns metais como, por exemplo, o zinco, magnésio e ferro liberando hidrogênio gasoso; Reagem com carbonatos e bicarbonatos, produzindo dióxido de carbono; Provocam alterações na cor em indicadores de pH como o tornassol (do azul para vermelho), e a fenolftaleína e outros corantes vegetais.

K4[Fe(CN)6]3H2O CH3CSNH2 NH4Cl HCl NH4OH HNO3 NaOH Aluminon Dimetilglioxima Alcool amílico/éter Na2CO3 NH4SCN H2SO4 Ditizona 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 0,1 M 1M Saturada 6M 6M 6M 6M 1% 1% 1:1 1,5 M Saturada 6M 0,05% REAÇÕES DE CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO III Reagente Geral do III GRUPO: Sulfeto { Tioacetamida (TAA) em meio amoniacal (NH4OH)} Hidrólise da Tioacetamida em meio básico: CH3CSNH2 + NH4OH aquec. Grupo III A- grupo do Ferro : Fe3+, Al3+ , Cr 3+…

RESOLVIDO (Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias na reação química, tome cuidado, pois uma das…

Solução de cobre 0,5 M (CuSO4 .5 H2O) Solução de nitrato de prata 2% - AgNO3 Solução de ácido clorídrico 0,5 M – HCl Solução de hidróxido de sódio 0,5 M – NaOH Solução de cloreto de sódio 0,5 M – NaCl Ácido nítrico concentrado (1:1) HNO3 Magnésio metálico em fita – Mg Cobre metálico – Cu Zinco metálico – Zn Alumínio metálico – Al Ferro metálico – Fe Pag-02

separar o sólido da solução é por meio de filtração. O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) ( FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina (fonte de ferro, combate a anemia), percussor para síntese de corantes; catalisador em reações para graduação de contaminantes orgânicos; floculante para o tratamento de água, etc. No laboratório, é razoavelmente fácil a obtenção desta substância por meio da reação de ferro e solução de ácido sulfúrico. Para se obter o sulfato ferroso puro…

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ - UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO Reações Químicas: Corrosão do ferro, alumínio e cobre (Práticas no11 e 12) AUTORES: JESSICA PASSOS DA SILVA RÔMULO YURE SANTOS MENDES SÉRGIO LEONARDO BUTSKI SOARES SANTOS LHÉUS – BAHIA JUNHO DE 2013 UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO Referente à…

lê-se hidróxido seguido do nome do metal. Ex.: NaOH – hidróxido de sódio Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em romano. Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II. Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente. Ex.: Fe(OH)3 – hidróxido férrico. Classificação Quanto ao número de hidroxila (OH-): Monobase, ex.: NaOH / Dibase, ex.: Ba(OH)2; Tribase, ex.: Al(OH)3

Sabor ácido: é um sabor característico do limão, do abacaxi, e é devido à presença do cátion H+ que, diante das células da língua, produz essa acidez. Mas vale lembrar que jamais se deve experimentar um ácido, pois são altamente corrosivos. HCl + NaOH → NaCl + H2O Liberam hidrogênio quando reagem com metais: quando um ácido é colocado na presença de metais como o zinco, manganês (que são metais ativos) possui a propriedade de dissolvê-los, liberando gás hidrogênio. 2 HCl + Zn→…

bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base. Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia – se, em solução aquosa, no ânion OH – e no cátion Na + . NaOH >>> Na + OH – Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion. Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer…

| Página | 1. Introdução | 6 | 1.1. Objetivo Geral | 6 | 1.2. Objetivos específicos | 6 | 2. Revisão de fundamentos | 6 | 2.1. Reações químicas | 6 | 2.2. Tipos de reações químicas | 6 | 2.3. Os metais | 8 | 2.3.1. Ferro | 8 | 2.3.2. Zinco | 8 | 2.3.3. Cobre | 8 | 2.3.4. Alumínio | 8 | 2.4. Série Eletroquímica de metais | 8 | 2.5. Obtenção de Hidrogênio | 9 | 2.6. Ácidos | 9 | 2.6.1. Ácido Clorídrico | 9 | 2.6.2. Ácido…