Naoh E Ferro

Exemplos: NaOH H 2O -→Na²+ + OH²-- Mg(Oh)2 H 2O -→Mg2+ + 2 HO1-- KOH H 2O -→K¹+ + OH²-- Al(Oh)3 H 2O -→ Al3+ + 3 OH1-- Classificação das bases. a) Quanto ao numero de grupos hidóxidos. Monobases: possuem apenas um grupo OH1- na fórmula. Exemplo: NaOH

Titulo: Transferência de elétrons entre ferro e cobre. Resumo: Realizou-se o experimento com o objetivo de se observar à transferência de elétrons, os reagentes para que isso fosse possível foi o sulfato de cobre diluído e um prego de ferro. Introdução: As reações envolvendo transferência de elétrons são chamadas de reação oxidação-redução. O termo oxidação foi aplicado à perda de elétrons pelo reagente

+elemento+oso Ácido+hipo+elemento+oso BASES Base é toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. Exemplos: NaOH + H2O ↔ Na+ + OH- Mg(OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH- Al(OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH- Identifica-se uma base pela presença de OH- no lado direito da fórmula. As principais características das bases são: - sabor adstringente (sabor igual ao da…

SOBRE A CORROSÃO DO FERRO 1. Introdução A corrosão do aço, por si só, ocasiona anualmente enormes prejuízos financeiros para todos os países. Quais os fatores responsáveis por essa perda? O que se pode fazer para reduzi-la? “Corrosão” é um termo genérico aplicado aos processos pelos quais os metais não combinados são transformados em óxidos ou outros compostos. Isto provoca a deterioração gradativa dos metais. Embora a química da corrosão do ferro não esteja…

de um catalisador. O deslocamento de equilíbrio químico é um artifício utilizado nos processos industriais para melhorar a obtenção de determinadas substâncias, como exemplo a produção de amônia à altíssima temperatura e pressão e na presença de ferro como catalisador. Neste experimento a alteração do equilíbrio pode ser observada através de mudanças perceptíveis a olho nu, como alteração da cor da solução, formação de precipitado e liberação de calor e se deu sempre a partir da mudança…

sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação: Zn + S →ZnS. Reagiu 30g de zinco e 36g de enxofre. a)Qual é o regente em excesso? b) Quantos gramas de ZnS será formado a partir dos dados da equação acima? R= a)enxofre b)44,68g 2) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. R= 680g NaNO3 e 80g excesso 3) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processo industriais que pode ser obtido por meio…

misturas foram feitas em 4 tubos de ensaio, contendo determinados líquidos e sólidos, como a acetona e o NaCl. Por fim, na parte C, juntaram-se dois fios do testador de condutividade, para verificar se a lâmpada acendia com materiais como o papel e o ferro. Sumário Introdução................................................... 1 Parte Experimental...................................... 2 Procedimento…

bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base. Sendo assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia-se, em solução aquosa, no ânion OH- e no cátion Na+ NaOH > Na+ OH- Base: Eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion. A definição mais utilizada para o entendimento do que são as bases, foi elaborada pelo…

de uma amostra que tenha estabilidade razoável de cor, permitindo, assim, uma leitura adequada. Além disso, a limpidez da amostra também influencia na leitura do instrumento. Sendo assim, a amostra não deve conter precipitação. (SKOOG, 2008) O ferro pode ter dois principais estados de oxidação, Fe(III) e Fe(II). O tiocianato não reage com o Fe(II), mas reage com o Fe(III) resultando em vários compostos coloridos. A intensidade da cor da solução final depende da concentração do…

SAC Ca Mg HCO3 TORRE SBA SiO2 Na K Cl SO4 NO3 WBA ÍONS DE TROCA ÂNIONS CÁTIONS Cálcio (Ca++) Cloreto (Cl-) Magnésio (Mg++) Sulfato (SO4--) Sódio (Na+) Nitrato (NO3-) Potássio (K+) Carbonato (CO3--) Ferro (Fe++, Fe+++) Bicarbonato (HCO3-) Magnésio (Mn++) Sílica (SiO2) Gás Carbônico (CO2) Orgânicos (Ácidos Húmico/Fúlvico) SELETIVIDADE Catiônica Aniônica SO4 Ca NO3 Mg Cl Na HCO3 SiO2 ABRANDAMENTO…