Exercicios Reagente Limitante

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
ASSUNTO: ESTEQUIOMETRIA

CÁLCULO DO REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO:
Para garantir que a reação ocorra e para ocorrer mais rápido, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Apenas um dos reagentes estará em excesso. O outro reagente será o limitante.
Estes cálculos podem ser identificados quando o problema apresenta dois valores de reagentes. É necessário calcular qual destes reagentes é o limitante e qual deles é o que está em excesso. Depois de descobrir o reagente limitante e em excesso, utiliza-se apenas o limitante como base para os cálculos estequiométricos.
1) Zinco e enxofre reagem para formar sulfeto de zinco de acordo com a seguinte reação: Zn + S →ZnS. Reagiu 30g de zinco e 36g de enxofre. a)Qual é o regente em excesso?
b) Quantos gramas de ZnS será formado a partir dos dados da equação acima?
R= a)enxofre b)44,68g

2) 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida e a massa do reagente em excesso. R= 680g NaNO3 e 80g excesso

3) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processo industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.
2Al + 3 Cl2 —-à 2AlCl3 .Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio é? R=5,01g
4) Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver? A reação balanceada é dada por:
1 C2H6O(V) + 3 O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v) R=264g CO2 e 32g de excesso
5) Foram misturados 40g de gás hidrogênio com 40g de gás oxigênio, com a finalidade de produzir água, conforme a equação: H2 +O2 →H2O. Determine:
a)o reagente limitante; b)a massa de água formada;c)a massa de reagente em excesso.
R= a) oxigênio b) 45g c) 35g
6) Qual a quantidade