Naoh E Ferro

.................................... 10 3 - Termoquímica II: Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) ......................................... 12 4 - Termoquímica III: Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s) Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) ........................................... 14 5 - Termoquímica IV: Verificação Experimental da Lei de Hess ................................................

que, em meio aquoso, tendem a liberar um ou mais prótons, diminuindo o pH da solução (conceito de Brönsted-Lowry). Ex.: HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 BASES: Substâncias que, em meio aquoso, liberam hidroxilas, aumentando o pH da solução. Ex.: NaOH, Ba(OH)2, KOH, etc. SAIS: Produtos formados da reação de um ácido com uma base (à exceção da água): NaCl, BaSO4, KNO3, NaHCO3, Na2CO3, etc. ÓXIDOS: Compostos nos quais o ânion é o elemento oxigênio divalente (O(2-)): CO, Na2O, K2O,…

processo sofrido pelo oxidante. Então se numa reação há ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução). As reações de oxirredução ou redox estão envolvidas em uma grande variedade de processos como, por exemplo, a ferrugem do ferro, a fabricação e ação de alvejantes e a respiração dos animais. A oxidação ocorre quando uma espécie perde elétrons, já a redução ocorre quando outra espécie ganha elétrons. É esse tipo de reação que iremos observar nas reações com os…

Cálcio KI – Iodeto de Potássio NaCl – Cloreto de Sódio Fe – Ferro Pb – Chumbo HNO3 – Ácido nítrico AgNO3 – Cloreto de Prata FeCL3 – Cloreto Férrico Ag – Prata TAA – Tioacetamida K2SO4 – Sulfato de Potássio PbFe(CN)6 – Ferro Cianeto de Chumbo Al – Alumínio K4Fe(CN)6 – Ferro Cianeto de potássio Zn – Zinco KBr – Brometo

simples da tabela periódica de Mendeleiev. É conhecido desde há centenas de anos como um gás que se obtém quando ácido sulfúrico diluído é posto em contato com o ferro, sendo inflamável no ar. Henry Cavendish mostrou que o gás hidrogênio se forma pela ação de ácidos como o clorídrico ou o ácido sulfúrico em contacto com metais como zinco e o ferro. Ele também fez explodir misturas deste gás em contacto com o ar com faíscas elétricas (1784), e encontrou um produto que parecia “água pura”.…

1- Escreva a fórmula e o nome do cátion derivado das bases abaixo: a) NaOH: Na + sódio f) LiOH: Li+ lítio b) Ca(OH)2: Ca2+ cálcio g) Au(OH)3 : Au3+ ouro III c) Al(OH)3: Al3+ alumínio h) Ni(OH)2 : Ni2+ níquel II d) Pb(OH)4: Pb4+ chumbo IV i) Au(OH)3 : Au3+ ouro III e) CuOH: Cu+ cobre I j) AgOH : Ag+ prata 2- Escreva as reações de dissociação (em água) das bases: a) NaOH : NaOH + H2O  Na+ + OH- b) Ca(OH)2 : Ca(OH)2 + H2O  Ca2+ + 2 OH- c) Al(OH)3 : Al(OH)3 + H2O

e o nome do elemento ligado ao OH–. Hidróxido de _______ . Exemplo: Base de metais com carga fixa NaOH – Hidróxido de Sódio KOH – Hidróxido de Potássio AgOH – Hidróxido de Prata Ca(OH)2 – Hidróxido de Cálcio Zn(OH)2 – Hidróxido de Zinco Al(OH)2 – Hidróxido de Alumínio Base de metais com carga variável Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro (II) ou Hidróxido Ferroso Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro (III) ou Hidróxido Férrico CuOH – Hidróxido de Cobre (I) ou Hidróxido Cuproso Cu(OH)2 –…

Laboratório QA/QI – 2013/14  10 1. Reações de vários catiões com soluções aquosas de NaOH e NH3 Reagentes Soluções aquosas de: Ni(II), Cr(III), Fe(II), Fe(III), Co(II), Zn(II), NaOH 2 e 5 mol/L, e NH3 2 mol/L e concentrado. Procedimento a) Reações com soluções aquosas de hidróxido de sódio Juntar solução aquosa de NaOH 2 mol/L, gota a gota, a cerca de 2 ml de cada solução dos catiões referidos acima. Para o estudo das reações com o ião Cr(III) usar

aula teve como objetivo principal a realização de testes de precipitação dos cátions do grupo 3: Fe+2 Al+3, Cr+3, Ni+2 , Co+2, Mn+2 e Zn+2. Os equipamentos utilizados foram: tubos de ensaio, a centrífuga e o banho maria.  Introdução ao Ferro (Fe) O ferro é um metal maleável, tenaz, de coloração cinza prateado apresentando propriedades magnéticas; à temperatura ambiente é ferromagnético e encontra-se no estado sólido. É o quarto elemento mais abundante da crosta terrestre…

Metodologia Analítica Espectrofotometria UV-vis Prof. Renato Camargo Matos http://www.ufjf.br/nupis Prática Otimização de um Método Espectrofotométrico para Quantificação de Ferro Objetivo Estudar as propriedades colorimétricas de dois sistemas de complexação para o íon ferro, a fim de avaliar a possibilidade de sua utilização na determinação espectrofotométrica deste elemento. Quando um feixe de radiação monocromática (P0) incide sobre uma Radiação Radiação incidente (P )