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Metodologia Analítica
Espectrofotometria UV-vis
Prof. Renato Camargo Matos http://www.ufjf.br/nupis Prática
Otimização de um Método Espectrofotométrico para Quantificação de Ferro
Objetivo
Estudar as propriedades colorimétricas de dois sistemas de complexação para o íon ferro, a fim de avaliar a possibilidade de sua utilização na determinação espectrofotométrica deste elemento.

Quando um feixe de radiação monocromática
(P0) incide sobre uma
Radiação
Radiação incidente (P ) emergente (P) amostra absorvente
(concentração C e caminho b), uma certa
P < P0 quantidade de luz é absorvida e a potência
Concentração C do feixe emergente diminui (P).
Transmitância (T) é a fração de luz original que passa pela b ABSORÇÃO

0

amostra. Pode ser expressa em percentagem de T.
P

T =

P0

%T =

(0 a 1)

A = Log

P0
P

P
P0

·100

(0 a 100%)

= - Log T = 2-Log %T

Absorvância (A) é diretamente proporcional a concentração (C) da espécie que absorve a luz na amostra.

Para uma radiação monocromática, a absorvância é diretamente proporcional ao caminho ótico e a concentração das espécies absorventes.

A = a·b·c

Onde

a = absortividade (L·g -1·cm-1 ) b = Caminho ótico ( cm )
C = concentração (g·L-1 )

Quando C é expresso em mol·L-1 e b em cm, a constante de proporcionalidade é chamada de absortividade molar e representada por ε (L·mol-1 ·cm-1 )

A = ε·b·c
A absortividade molar ou coeficiente de extinção é característica de uma substância em um dado meio para um dado λ.
Indica a quantidade de luz absorvida em um dado λ.

Os critérios para uma análise espectrofotométrica satisfatória são:
Especificidade da reação colorimétrica
Proporcionalidade entre a cor e a concentração Estabilidade da cor
Reprodutibilidade
Limpidez da solução
Alta sensibilidade

[Fe(SCN)]2+

[Fe(SCN)2]1+

[Fe(SCN)6]3-

Sistema Fe3+ – tiocianato x Sistema Fe2+ – 1,10-fenantrolina
O reagente é uma base