Naoh E Ferro

eletronegativo que ele, ou seja, qualquer um com exceção do flúor. 3.0- Materiais e Reagentes 3.1- Reagentes utilizados no experimento A) Ácidos: HCl; Limalha de ferro 3.2- Materiais utilizados no experimento A) Ácidos: Tubo de ensaio; Espátula; Pipeta 3.3- Reagentes utilizados no experimento B) Sais: HCl; NaOH; Limalha de ferro; Fenolftaleína; Nitrato de prata. 3.4- Materiais utilizados no experimento B) Sais: Tubos de ensaio; Pipeta; Espátula. 3.5- Reagentes utilizados no…

...........................11 Determinação da Capacidade Calorífica de um Frasco Dewar Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (aq) 4. Termoquímica III.............................................................................................. ............14 Determinação do Calor de Dissolução do NaOH (s). Determinação do Calor de Neutralização do NaOH (s) 5. Termoquímica…

m3 = ____L f) 100 mL = ____L 04 Faça as conversões de volume indicadas: a) 0,3 L = ____mL b) 50 dm3 = ____cm3 c) 300 cm3 = ____dm3 d) 30 mL = ____cm3 e) 3 m3 = ____dm3 f) 45 dm3 = ____m3 05 Qual é a massa de 2 cm3 de ferro, sabendo que a densidade absoluta do ferro é 7,86 g/cm3? 06 Tem-se 10 g de álcool etílico a 15oC. Que quantidade de calor devemos fornecer para elevar a temperatura a 16oC, sabendo que o calor específico do álcool etílico é 0,540 cal/g oC? 07 Sabendo que a…

(Tiocianato de amônio) 0,01 mol/L; Solução de FeCl3 (Cloreto de Ferro III) 0,01 mol/L; Solução saturada de NH4Cl (cloreto de amônio); 3.2 Vidraria e Equipamentos para Equilíbrio envolvendo H+ Tubo de Ensaio (4); Pipeta de Pasteur (5); 3.2.1 Reagentes Utilizados Solução de Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol/L; Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4) 0,1 mol/L; Solução de ácido clorídrico (HCl) 1,0 mol/L; Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 1,0 mol/L; Solução de Cloreto de…

MATERIAIS E MÉTODOS 2.1- EXPERIMENTO 01 – VERIFICAÇÃO BRUSCA DE pH A CADA 2mL. MATERIAL Funil; Frasco lavador; 1 suporte de ferro com garra; 1 pipeta volumétrica de 20 mL; 1 bureta de 25 mL; 1 potenciômetro; 1 béquer de 50 mL. REAGENTES NaOH de concentração 0,1 mol/L. 20 mL do ácido HBr. MÉTODO Carregou-se corretamente a bureta com a solução de NaOH de concentração 0,1 mol/L. Após isso pipetou-se 20 mL da amostra de ácido em um béquer de 50 mL e nesse, com…

Suzano – SP 2014 1 Introdução Reagente do grupo: sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico ou solução aquossa saturada) na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de slulfeto de amônio. Reação do grupo: precipitado de cores diversas, sulfeto de ferro (II) preto, hidróxido de alumínio branco, hidróxido de cromo três (III) verde, sulfeto de níquel preto, sulfeto de manganês (II) rosa e sulfeto de zinco branco. Os metais deste grupo são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II,…

alterações em seu estado físico ou químico. Uma transformação física não altera a identidade da substância ou matéria, a exemplo das mudanças de estado. Água gelada ou congelada, mesmo que sólida, ainda é água. Um pedaço de ferro pode ser triturado e ainda fundido, mas continua sendo ferro. Uma transformação química é mais fundamental, pois nela a substância ou matéria é destruída e outra ou outras novas são formadas. Em nosso dia-a-dia é comum misturarmos diferentes substâncias. Ao…

2NO2(g) + 4H2O(aq) 3MnS(s) + 2NO-3(aq) + 8H+(aq) 3Mn2+(aq) + 2NO2(g) + 4H2O(aq) 3ZnS(s) + 2NO-3(aq) + 8H+(aq) 3Zn2+(aq) + 2NO2(g) + 4H2O(aq) Além de dissolver todo o precipitado, o ácido nítrico (HNO3) oxida o ferro (II) em ferro (III): FeS(s) + NO-3(aq) + 4H+(aq) Fe3+(aq) + NO(g) + S(s) + 2H2O(aq) Prosseguindo com o procedimento, foram adicionadas, seguindo uma sequência, gotas de ácido nítrico (HNO3) e aqueceu até próximo a secura. Logo…

descarrega no ÂNODO mais facilmente que o OH1- . 2 Cl- => Cl2 + 2 eSegue abaixo todas as reações que ocorrem na eletrólise da salmoura - NaCl(aq). * Nota-se pela reação global que a eletrólise do NaCl é método de obtenção de H2, Cl2 e de soda cáustica (NaOH). 3- PROCESSO INDUSTRIAL Na eletrólise das salmouras, o cloro é produzido no ânodo e o hidrogênio, juntamente com o hidróxido de sódio, no cátodo. Inventaram-se industrialmente muitos modelos engenhosos de cuba…

vidros, de substâncias petroquímicas, de polpa de madeira e papel, de fertilizantes, explosivos e solventes, além de outras substâncias. O hidróxido de sódio e o cloro são produzidos simultaneamente pela eletrólise de uma solução aquosa de NaCl. O NaOH é o álcali mais importante na indústria, e o Cl2 é também um produto químico industrial de grande importância. 2 – Processos Leblanc C.W.Scheele descobriu o cloro em 1774, oxidando o ácido clorídrico com dióxido de manganês. 4HCl…