Quimica conclusao

ELETRÓLISE DE SALMOURA

1 - INTRODUÇÃO Por definição, eletrólise é o ramo da eletroquímica que caracteriza um processo não-espontâneo de descarga de íons, baseado na conversão de energia elétrica em energia química. O termo se origina dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução, oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo. Como sabemos a água pura não é condutora de eletricidade, sendo portanto necessário a adição de alguma substância (neste caso o cloreto de sódio), de modo a obtermos uma solução condutora (eletrolítica), e então apta a sofrer eletrólise. A esta uma solução aquosa saturada de NaCl (sal) dá-se o nome de Salmoura.

2- FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Na eletrólise, primeiramente ocorre a liberação dos íons na solução, através da ionização ou dissociação de uma espécie química. Os íons que podem sofrer a eletrólise podem se originar tanto da espécie química dissolvida (NaCl) como da própria água (auto-ionização). Apenas uma espécie de íon positivo ou negativo descarrega por vez, e essa prioridade é definida através de um potencial, que todo íon possui. Quanto maior o potencial maior será a preferência deste íon em descarregar. A auto-ionização da água fornece os íons H+ (H3O+) e OH-. 2 H2O => H2O + H+ + OH- => H3O+ + OHE a dissociação do NaCl fornece os íons Na+ e Cl-. NaCl(aq) => Na+ (aq) + Cl- (aq) No caso dos cátions a ordem de prioridade de descarga é a seguinte: aumenta dificuldade de descarga ===> Au3+/Pt2+/Hg2+/Ag+/Cu2+/Ni2+/Cd2+/Pb2+/Fe2+/Zn2+/Mn2+/H3O+/Al3+ Mg2+/Na+/Ca2+/Ba2+/K+/Li+ /Cs+

E os ânions a prioridade é: aumenta dificuldade de descarga ===> ânions não oxigenados(Cl-) e HSO4- / OH- / ânions oxigenados e FPara a eletrólise da salmoura verifica-se que o H+ tem maior facilidade de descarga que o Na+ , que ocorre no CÁTODO. 2 H+ + 2 e- => H2 E o Cl1- descarrega no ÂNODO