Naoh E Ferro

de uma base em uma solução. Essa quantificação é medida a partir das mudanças nas concentrações dos íons H+ e OH- Um dado volume de ácido, por exemplo, é titulado com uma solução de uma base forte, geralmente hidróxido de sódio (NaOH), de concentração conhecida. O NaOH é adicionado em pequenas quantidades até que o ácido seja neutralizado. A concentração de um ácido em uma solução pode ser calculada a partir do volume e da concentração de uma base forte adicionada. Uma curva de pH…

prática tem como objetivo observar a reatividade de metais comuns (como o Alumínio, o Cobre, o Zinco, o Ferro e o Magnésio) com ácidos e bases e comparar os resultados de cada metal com os demais. Materiais e Métodos: A parte experimental foi dividida em duas etapas: A: Reação de diversos metais com ácidos e bases: Para a realização da parte A fez-se uso de pedaços de Cobre (Cu), Zinco (Zn), Ferro (Fe) e Magnésio (Mg). Foram separados em tubos de ensaios dispostos numa estante…

Nitrito de Potássio Ca3(PO4)2 → Fosfato de Cálcio FeCl2 → Cloreto de ferro II Os sais podem ser formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius, em que o cátion da base se une ao ânion do ácido para formação do sal, e o H+ do ácido se une ao OH- da base formando água. Essa reação entre um ácido e uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização e origina sal e água. Veja o exemplo: HCl (ácido) + NaOH → NaCl (base) (sal) + H2O (água) Classificação dos sais a)…

procedentes de uma base forma um sal com os íons negativos procedentes de um ácido. Por exemplo, dois moles da base hidróxido de sódio (NaOH) podem combinar-se com um mol de ácido sulfúrico (H2SO4) para formar dois moles de água e um mol de sulfato de sódio. 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4 CLASSIFICAÇÃO - Quanto ao número de hidroxilas Monobases ( 1 OH– ): NaOH, KOH, NH4OH, AgOH Dibases ( 2 OH– ): Mg(OH)2, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Ba(OH)2, NiOH2 Tribases ( 3 OH– ): Al(OH)3, Fe(OH)3…

extremamente reativo, mas sua oxidação não é percebida visualmente, devido a uma camada protetora de Óxido de Alumínio formada em sua superfície. 3. DESENVOLVIMENTO 3.1 Materiais e Reagentes Solução de HCl 6 M Alumínio Solução de NaOH 6 M Bórax Tripé com tela Bico de Bunsen Fósforos Béqueres 2 tubos de ensaio Capsula de porcelana Gelo Pipetas graduada Espátula Solução de HgCl2 Fenolftaleína Tesoura Indicador universal Papel de tornassol 3.2 Procedimentos…

Materiais 2.1.1.Materiais da reação A Estante para tubo de ensaio Reagentes: 3 Tubos de ensaio Solução de H2SO4, ferro em pó Zinco em pó e fio de cobre espátula e colher pipeta de pasteur 2.1.2. Materiais da reação B Estante para tubo de ensaio Reagentes: Soluções de Pb(NO3)2, NaSO4, SnCl2, NaOH, AgNO3, 4 tubos de ensaio agua destilada, agua da torneira Pipeta de pasteur 2.1.3. Materiais da reação C Estante para tubo de ensaio Reagentes:…

(H2SO4) • Moderados: 1 (H3PO4) • Fracos: 0 (H3BO3) • Exceção: H2CO3 = Fraco BASES • Segundo Arrhenius são compostos que em presença de água libera íons OH -. H2O Ex: NaOH Na+ + OH• NOMENCLATURA: Hidróxido de nome do cátion Ex: NaOH: hidróxido de sódio Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio Fe(OH)2: hidróxido de ferro II Fe(OH)3: hidróxido de ferro III • SOLUBILIDADE DAS BASES: SOLÚVEIS: NH4OH, 1A, 2A, exceto Be e Mg INSOLÚVEIS: O RESTANTE • FORÇA DAS BASES: FORTES: 1A e 2A FRACAS: o restante …

2.5 Fundamentos da corrosão................. ..............................................................9 2.6 Métodos de Controle da Corrosão.............................................................9 2.7 Experimento de exposição de ferro a diversas situações......................................11 III - CONCLUSÃO 17 IV – REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 18 I. INTRODUÇÃO: Este relatório tem como objetivo relatar o experimento cujo tema é corrosão,…

TECNOLÓGICAS COLEGIADO DE QUÍMICA ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO (Fe3+ e Fe2+, Al3+, Cr2+ e Cr3+, Ni2+ e Co2+) Samira Guissoni Bueno e Lenine Matos. Ilhéus/BA Dezembro de 2007 RESUMO A prática consistiu em identificar os cátions ferro (II) e (III), alumínio (III), cromo (III), níquel (II) e cobalto (II), envolvendo os conceitos sobre reações de precipitação, ácidos e bases e complexação. Foi possível verificar através dos experimentos como os metais do grupo III…

fita; FeCl3 – Solução de Cloreto de Ferro III a 3%; C6H14O5 – Solução de Amido; NaOH – Solução de Hidróxido de Sódio a 10%; C20H14O4 – Fenolftaleína; NaOH – Solução de Hidróxido de Sódio a 1 M; Fio de Cobre; AGgNO3 – Solução de Nitrato de Prata a 5%; Palha de Aço (Bombril); CuSO4 – Solução de Sulfato de Cobre II a 1 M; CaCO3 – Carbonato de Cálcio; HCl – Solução de Ácido Clorídrico 1 M; H2O2 – Água Oxigenada; H2SO4 – Solução de Ácido Sulfúrico Diluído; NaOH – Hidróxido de Sódio;…