Naoh E Ferro

Senra Juliana Fonseca Rio de Janeiro, 2015 Prática 22: Ferro Realizado em: 10/07/2015 1. Objetivo: Nesta prática temos o objetivo de preparar, observar e analisar diversas propriedades do ferro, como a obtenção do hidróxido de ferro (II) e análise de suas propriedades, identificar o Fe (II) e o Fe (III). 2. Experimentos: 2.1. Obtenção de hidróxido de ferro (II) e suas propriedades: Preparou-se Fe(OH)2 por reação entre soluções de FeSO4 e NaOH 0,5 mol.L-1: FeSO4(aq) + 2NaOH(aq)…

reação redox (ou de oxirredução). Algumas dessas reações são muito úteis para a indústria. O ferro, por exemplo, é extraído pela combinação do minério de ferro com o monóxido de carbono, num alto-forno. Nessa reação, o minério perde oxigênio para formar o ferro e o CO recebe oxigênio para formar o CO 2. A ferrugem é um dos resultados de uma reação redox, na qual o ferro se oxida e forma o óxido de ferro (ferrugem), e o oxigênio do ar é reduzido. Classificação das Reações Químicas Reações

0,2 mol/L - Solução de NaOH 4 mol/L - Solução de NH4OH 15mol/L - Solução de NH4Cl 4mol/L - Solução de NH4OH 6mol/L - H2S - Solução de HCl 6mol/L - Solução de NH4SCN 1Mol/L - Solução de NH4SCN 0,2Mol/L - Solução de K4[Fe(CN)6]6 1mol/L - Solução de NaOH 4mol/L - Solução de NaOH 6mol/L - Solução de HNO3 6mol/L - Solução de H2O2 3% - PbO2 - Solução de HAc 2mol/L - solução de dimetilglioxima 0,1mol/L - Acetona 4. Procedimento Reação com NaOH. Colocou-se em 8 tubos de

cátion varia de base para base). Observe: NaOH(s) H2 O Ca(OH)2(s) Al(OH)3(s) Na+(aq) + OH -(aq) H2 O H2O Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq) Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa 15 Apresentam sabor adstringente; Deixam vermelha a solução de fenolftaleína, e azul o papel de tornassol, Metilorange. mantém alaranjada uma solução de 1. Quanto ao Número de Hidroxilas  Monobases: NaOH; NH4OH  Dibases: Ca(OH)2;…

Viktor Andrey. Titulo: Proteção Catódica Introdução: Método de controle de corrosão, consiste em transformar a estrutura a proteger do cátodo de uma célula eletroquímica ou eletrolítica. O objetivo do experimento 13.5 foi o de utilizar 3 chapas, de ferro, chumbo e grafite, e observar o processo de oxidação e proteção catódica durante o experimento. Durante o experimento, foi utilizado eletrodos, com o intuito de acelerar o processo da reação. Na primeira parte do experimento,…

de Ácido Clorídrico (HCl); • Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH); • Solução de Cromato de Potássio (K2CrO4) ; • Solução de Sulfato de Ferro ll (FeSO4); • Solução de Carbonato de Sódio (Na2CO3); • Solução de Ácido Nítrico (HNO3); • Solução de Cloreto de Cobalto (CoCl2); • Sulfato de Zinco (ZnSO4); • Sulfato de Manganês (MnSO4); Desenvolvimento 1) Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH). a) Em um tubo de ensaio medimos com o auxílio de…

TRABALHO DE CONCLUSÃO DE CURSO INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO AMIDO/SODA NA FLOTAÇÃO CATIÔNICA REVERSA DE UM MINÉRIO DE FERRO DO QUADRILÁTERO FERRÍFERO Autor: Venâncio Otávio Araújo da Mata Orientador(a): Prof.ª Dr.ª Érica Linhares Reis Julho/2014 Venâncio Otávio Araújo da Mata INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO AMIDO/SODA NA FLOTAÇÃO CATIÔNICA REVERSA DE UM MINÉRIO DE FERRO DO QUADRILÁTERO FERRÍFERO Trabalho de Conclusão de Curso apresentado ao curso de Engenharia de Minas da Escola

K2Cr2O7 0,1m e alcalinizou-se com 5 gotas da solução 1,0M NaOH. Adicionou-se 10 gotas da solução 0,1M de KI. Acidulou-se com 5 gotas de H2SO4 18M. Observou-se e aqueceu-se levemente o sistema. 3 - Colocou-se num tubo de ensaio 0,5mL de água, 5 gotas de solução 0,2M KMnO4 e 5 gotas de H2SO4 concentrado. Em seguida acrescentou-se 10 gotas de H2C2O4 0,1M. 4 - Num tubo de ensaio colocou-se 1mL de solução 0,2M de KMnO4, 0,5mL de solução 6,0M NaOH e alguns cristais de Na2SO3.…

sofrem dissociação iônica, isto é, têm os seus íons separados. O cátion é em geral um metal; o ânion é OH-. NaOH → Na + + OH- (hidróxido (cátion) (ânion) de sódio) - Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. - As bases têm gosto adstringente. - As bases reagem com os ácidos, dando origem a sal e água: NaOH + HCl → NaCl H2O (hidróxido (ácido (cloreto (água) de sódio) clorídrico) de sódio) …

Alumínio metálico em aparas (Al) * Zinco metálico em aparas (Zn) * Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe) * Cobre metálico em fragmentos (Cu) * Sulfato de magnésio 5% (MgSO4) * Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M (NaOH) 4. Procedimento Experimental a) Reação de metais com ácidos Adicionar ¼ de Ácido clorídrico 10% (HCL) em 5(cinco) tubos de ensaio , em cada tubo colocar os seguintes metais: Ferro – Cobre – Zinco -Alumínio –Magnésio. 1º Experimento: Fe(s)…