Reatividade do metais

1. Introdução

Reatividade Química dos Metais
A reatividade é a tendência que um elemento apresenta de reagir ou não. O metal mais reativo irá deslocar o metal menos reativo de uma molécula. O metal mais reativo cede elétrons acontecendo reação química espontânea.
2. Objetivo
Verificar experimentalmente que os metais menos nobres tem maior tendência em doar elétrons, pois possuem maior reatividade química, e os metais mais nobres por sua vez tem dificuldade em ceder elétrons, pois possuem menor reatividade química.
3. Materiais Utilizados

* Tubos de ensaio * Estantes para tubos de ensaio * Pipetas e pipetador * Ácido clorídrico 10% (HCL) * Solução de Sulfato de cobre 10% (CuSO4 . 5H2O) * Solução de Nitrato de prata 2% (AgNO3) * Solução de Sulfato de zinco 5% (ZnSo4) * Solução de Cloreto de sódio 5% (NaCl) * Magnésio metálico em aparas ou fita (Mg) * Alumínio metálico em aparas (Al) * Zinco metálico em aparas (Zn) * Ferro metálico em fragmentos ou pregos (Fe) * Cobre metálico em fragmentos (Cu) * Sulfato de magnésio 5% (MgSO4) * Solução de Hidróxido de Sódio 0,1 M (NaOH)

4. Procedimento Experimental
a) Reação de metais com ácidos
Adicionar ¼ de Ácido clorídrico 10% (HCL) em 5(cinco) tubos de ensaio , em cada tubo colocar os seguintes metais: Ferro – Cobre – Zinco -Alumínio –Magnésio. 1º Experimento: Fe(s) + HCL (aq)
Houve reação química após 40 segundos de análise pequena liberação de hidrogênio, após 3 minutos o prego fica totalmente coberto por bolhinhas de hidrogênio. Essa reação é representada pela equação a seguir:
Fe(s) + 2 HCl(aq) = FeCl2(aq) + H2(g)
2º Experimento: Cu (s) + HCL (aq)
Não houve reação química, pois o cobre é menos reativo que o hidrogênio.
3º Experimento: Zn (s) + HCL (aq)
Houve reação química após 5 segundos, ocorrendo liberação de hidrogênio e assim foi aumentando gradativamente. Essa reação é representada pela equação a seguir:
Zn (s) + 2 HCl (aq) = ZnCl2