Naoh E Ferro

dióxido de monocarbono ferrugem Fe2O3 óxido de ferro III (férrico) FeO óxido de ferro II (ferroso) água H2O monóxido de dihidrogênio sílica SiO2 dióxido de silício Al2O3 óxido de alumínio NO monóxido de mononitrogênio gás hilariante N2O monóxido de dinitrogênio Tipos de óxidos Reações de óxidos básicos Óxido básico + H2O  base Na2O + H2O  2 NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 …

Utilize as unidades convenientes. a) 25,00 mL de solução de FeCl3 0,25 mol/L b) 6,50 mL de solução de NaOH 0,020 mol/L c) 5,30 L de solução de Na2Cr2O7 0,050 mol/L d) 75 mL de solução de NaHCO3 0,15 mol/L 3. Qual é o volume de solução correspondente à uma: a) solução de NaHSO4 0,20 mol/L contendo 45,00 g de sal b) solução de Na2CO3 0,03023 mol/L contendo 1,500 g de sal c) solução de NaOH 0,803 mol/L contendo 36,0 mg de sal d) solução de Na2CrO4 0,007723 mol/L contendo 360,0…

ARRHENIUS: Segundo Arrhenius, base ou hidróxido: é toda substância que libera  (hidroxila). Fórmula geral: M(OH)m Onde M = cátion e m = carga do cátion (sem sinal). Ex.: Na +  Na+ OH –  NaOH Al 3+  Al3+ OH –  Al(OH)3 Nomenclatura oficial: hidróxido de nome do cátion. Ex.: Na+ (sódio)  NaOH = hidróxido de sódio (soda cáustica) Ca 2+ (cálcio)  Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio (cal hidratada ou cal extinta) Al 3+ (alumínio)  Al(OH)3 = hidróxido de alumínio Quando um…

pequenos Um funil haste longa 75 mL Um suporte universal Um anel de metal com murfa Um vidro de relógio Um bastão com fio de platina Duas espátulas Um Bico de Bunsen Um papel de filtro Uma balança analítica Reagentes: Cloreto de ferro (III) hexahidratado, Fe〖Cl〗_3∙6H_2 O Óxido de cálcio, CaO Solução de tiocianato de potássio, KSCN 0,1 Mol/L Água destilada Solução de Ácido Clorídrico, HCl 6,0 mol/L Procedimento: Foi pesado 1.374 g de Fe〖Cl〗_3∙6H_2 O em…

0 ml de solução de sulfato de alumínio 1,0 mL de solução de sulfato de magnésio (MgSO4) 1,0 mL de solução de sulfato de amônio (NH4(SO4)2 Fita de magnésio. Solução de hidróxido de sódio 5% (NaOH) Solução de ácido clorídrico (HCl) 10% Solução cloreto de ferro (III) (FeCl3) Solução nitrato de ferro (III) (Fe(NO3)3) Nitrato de alumínio, Al (NO3)3 Nitrato de cobre (II) (Cu(NO3)2) PROCEDIMENTOS 1) Hidratação e deliquescência Colocou-se uma pequena porção de cloreto de cálcio…

com reagentes comuns utilizando bases de amônia e sódio, e testes com reagentes específicos utilizando Tiocianato de amônio, hidróxido de sódio e Dimetilglioxima. Chegando na maioria dos testes a resultado próximos da literatura pesquisada, como o ferro que apresentou precipitado de coloração marro/ avermelhado escuro com bastante clareza. Houve dificuldade de visualização que pode ter gerado algumas discordâncias de resultado, contudo o resultado foi positivo. Palavras – Chaves:…

Fenolftaleína 0,1 %. (Ácido Acético) NaOH (Hidróxido de Sódio) HCl (Ácido Clorídrico) (Cloreto de Amônio) 3.1.2 – Bases Tubos de ensaio CaO (Óxido de Cálcio) H2O (Água) Papel Tornassol Vermelho NaSO4 (Sulfato de Sódio) BaOH2 (Hidróxido de Bário) FeCl3 (Cloreto de Ferro III) NaOH (Hidróxido de Sódio) 3.1.3 – Sais Tubos de ensaio (Cloreto de Amônio) Papel Tornassol Vermelho H2O (Água) NaOH (Hidróxido de Sódio) NaSO4 (Sulfato de Sódio) BaOH2 (Hidróxido de Bário) FeCl3 (Cloreto de Ferro…

b) Al(OH)3 e NaOH. c) KOH e Ba(OH)2. d) Cu(OH)2 e Mg(OH)3. e) NaOH e Mg(OH)2. 11) Na natureza não são encontradas jazidas de ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido clorídrico, soda cáustica, cal extinta etc. Todos são fabricados industrialmente. As fórmulas das substâncias mencionadas no texto são, respectivamente: a) H2SO3, HNO3, HClO2, Ca(OH)2, CaO. b) H2SO4, HNO2, HClO4, NaOH, Ca(OH)2. c) H2SO4, HNO2, HCl, Ca(OH)2, CaO. d) H2SO3, HNO2, HClO4, NaOH, CaO. e) H2SO4, HNO3, HCl, NaOH, Ca(OH)2. 12)

monoprótico). Já o acido sulfúrico, H2SO4, pode liberar seus dois H como ions ( ácidos polipróticos). A reação entre um acido e uma base resulta numa reação de neutralização e o composto iônico produzido é um sal. Reações. HCL(aq) + NaOH (aq) → NaCl(aq) + H2O (l) HNO3(aq) + NaOH (aq) → NaNO3(aq) + H2O (l). 3- Cobre Na presença de pequena quantidades de NH4OH . O sal e precipitado. O excesso do reagente dissolvide o precipitado, formando ions hexaminocobalto (I)…

e bases na presença de indicadores. Para realização do experimento, utilizou-se as soluções NaOH (hidróxido de sódio) e CH3COOH (ácido acético). Nessas soluções verificou-se o ph utilizando opH (papel indicador universal), papel tornassol azul e papel tornassol vermelho. Os resultados obtidos estão dispostos na tabela a seguir. Solução pH (papel indicador) Papel tornassol azul Tornassol vermelho NaOH 13 Coloração permanece azul Coloração passa a ser azul CH3COOH 2 Coloração…