ions Al,Fe,Ni,Cr,Co,Zn e Mn

1-
Tabela 1 – cor de pérola de bórax
Sal
Cor da Pérola (Chama Oxidante)
Cor da Perola (chama redutora)
Al(NO3)3
Cinza
Cinza
Cr(NO3)3
Preto
Preto
Fe(NO3)3
Marrom
Marrom
Ni(NO3)2
Verde
Verde
Co(NO3)2
Preto
Preto
Mn(NO3)2
Rosa
Rosa
Zn(NO3)2
Rosa
Rosa

Na2B4O7 + Al(NO3)3 → Al(BO2)3 + NaBO2 + HNO3
Na2B4O7 + Cr(NO3)3 → Cr(BO2)3 +NaBO2 + HNO3
3Na2B4O7 + 2Fe(NO3)3 → 2Fe(BO2)3 + NaBO2 + HNO3
Na2B4O7 + Ni(NO3)2 → Ni(BO2)2 + NaBO2 + HNO3
Na2B4O7 + Co(NO3)2 → Co(BO2)2 + NaBO2 + HNO3
Na2B4O7 + Mn(NO3)2 → Mn(BO2)2 + NaBO2 + HNO3
Na2B4O7 + Zn(NO3)2 → Zn(BO2)2 + NaBO2 + HNO3 2-
Uma molécula de acido se dissolve em agua, ele transfere um ion (H+) a uma das moléculas de agua para formar um ion hidrogênio (H3O+). Assim as moléculas dos compostos cloreto de hidrogênio, HCl, e um acido nítrico HNO3, contem átomos de H que podem ser transferidos como prótons a outros substancia ( acido monoprótico). Já o acido sulfúrico, H2SO4, pode liberar seus dois H como ions ( ácidos polipróticos). A reação entre um acido e uma base resulta numa reação de neutralização e o composto iônico produzido é um sal.
Reações.
HCL(aq) + NaOH (aq) → NaCl(aq) + H2O (l)
HNO3(aq) + NaOH (aq) → NaNO3(aq) + H2O (l).

3-
Cobre
Na presença de pequena quantidades de NH4OH . O sal e precipitado. O excesso do reagente dissolvide o precipitado, formando ions hexaminocobalto (I) ([Co(NH3)6]2+.
Reação:
Co2+ + NH4OH + NO3- ↔ Co(OH)NO3↓ + NH4+
Níquel
Na presença de NH4OH. O ionn forma precipitado verde de H de NIquel (I) que se dissolve em excesso de reagente, formando ions complexos hexaminoniquelato(I) ([Ni(NH3)6]2+)
Reação:
Ni2+ + NH4OH + NO3- ↔ Ni(OH)NO3↓ + NH4+
Zinco
Na presença de NH4OH. O ions forma precipitado de hidróxido de zinco na cor branca, facilmente solúvel em excesso de reagente e em soluções de sais de amônio. Isso ocorre devido a produção de ions complexos.
Reação:
Zn2+ + 2NH4OH ↔ Zn(OH)2 ↓ +