Ions de Ferro

29/10/13

Práticas de Química Analítica

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Prática 5: Identificação dos íons ferro II, ferro III, cromo III e alumínio 1- Testes para Ferro II:
Com sulfeto de amônio:
Adicione sulfeto de amônio a uma solução de íons ferro II e verifique a formação de um precipitado negro de FeS, prontamente solúvel em ácidos, com liberação do gás sulfídrico (H2S).
Fe2+(aq) + S2-(aq)
FeS(s) + 2 H+(aq)

FeS (s)
Fe2+(aq) + H2S(g)

Com hidróxido de sódio:
Adicione hidróxido de sódio a uma solução de íons ferro II e verifique a formação de um precipitado verde sujo de Fe(OH)2, insolúvel em excesso, mas solúvel em meio ácido (em completa ausência de ar, o

precipitado apresenta-se branco). Após exposição ao ar, o Fe(OH)2 é oxidado e a coloração torna-se marrom-

avermelhada - forma-se o Fe(OH)3 (hidróxido de ferro III). A adição de peróxido de hidrogênio acelera essa www.reocities.com/Vienna/choir/9201/praticas2_quimica_analitica.htm 1/9

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Práticas de Química Analítica

transformação.
Fe2+(aq) + 2 OH-(aq)

Fe(OH)2 (s)

4 Fe(OH)2 (s) + 2 H2O (l) + O2 (g)

4 Fe(OH)3 (s)

Com ferrocianeto de potássio:
Adicione ferrocianeto de potássio a uma solução de íons ferro II. Haverá a formação de um precipitado azul-pálido (azul-da-prússia) de hexacianoferrato (II) de ferro (II) e potássio (quando em completa ausência de ar, apresenta-se branco).
Fe2+(aq) + 2 K+(aq) + [Fe(CN)6]4-(aq)

K2Fe[Fe(CN)6] (s)

Com ferricianeto de potássio:
Adicione ferricianeto de potássio a uma solução de íons ferro II. Inicialmente, o ferricianeto oxida o ferro II a ferro III, formando o ferrocianeto. Em seguida, estes íons se combinam, formando um precipitado azul escuro, denominado azul-da-turnbull, de hexacianoferrato (III) de ferro (III).
Fe2+(aq) + [Fe(CN)6]3-(aq)
4 Fe3+(aq) + 3 [Fe(CN)6]4-(aq)