ALOHA

19 – FUNÇÕES INORGÂNICAS

b) BASES DE ARRHENIUS: Segundo Arrhenius, base ou hidróxido: é toda substância que libera  (hidroxila).
Fórmula geral:
M(OH)m
Onde M = cátion e m = carga do cátion (sem sinal).
Ex.: Na +  Na+ OH –  NaOH Al 3+  Al3+ OH –  Al(OH)3
Nomenclatura oficial: hidróxido de nome do cátion. Ex.:
Na+ (sódio)  NaOH = hidróxido de sódio (soda cáustica)
Ca 2+ (cálcio)  Ca(OH)2 = hidróxido de cálcio (cal hidratada ou cal extinta)
Al 3+ (alumínio)  Al(OH)3 = hidróxido de alumínio
Quando um elemento origina dois ou mais cátions, diferenciam-se esses cátions adicionando-se a carga em algarismo romano. A carga maior recebe o sufixo ico no nome e a carga menor recebe o sufixo oso. Ex.:
Fe2+ (ferro II ou ferroso)  Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
Fe3+ (ferro III ou férrico)  Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Classificação das bases:
Monobase: libera uma única hidroxila. Ex.: NaOH, KOH, NH4OH, etc.
Dibase: libera duas hidroxilas. Ex.: Ca(OH)2, Mg(OH)2, etc.
Tribase: libera três hidroxilas. Ex.: Al(OH)3, Fe(OH)3, etc.
Tetrabase: libera quatro hidroxilas. Ex.: Pb(OH)4, Sn(OH)4, etc.
Dissociação das bases: Na água, as bases liberam o cátion e . Ex.:
NaOH(s) Na + 
Ca(OH)2 Ca + 2 
Al(OH)3 Al + 3 
Solubilidade das bases:
Solúveis: hidróxidos dos metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, etc.) e do amônio (NH4OH).
Pouco solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos [Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2].
Praticamente insolúveis: outros.
Força das bases:
As bases também são classificadas quanto ao grau de dissociação (α) em:
Fortes: hidróxidos dos metais alcalinos e dos metais alcalino-terrosos (exceto o hidróxido de berílio, que é fraco).
Fracas: outras.
OBS.: Usa-se o termo dissociação para compostos iônicos (como bases e sais) que liberam seus íons quando se dissolvem em solventes polares e o termo ionização para compostos moleculares (como os ácidos) que formam íons