Reações de oxirreduçao

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Campus Macaé

Laboratório de Química Experimental 2

Professor: Cid Pereira

REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO

Grupo: Ana Paula Leal

Soledad Mureb

Macaé, 15 de julho de 2011

Objetivo:

Aprender conceitos como:
- Oxidação
- Agente oxidante
- Força do oxidante
- Redução
- Agente redutor
- Força do redutor

Introdução:

As reações que envolvem transferência de elétrons são chamadas de reações oxi-redução ou simplesmente reações redox. O termo oxidação é aplicado à perda de elétrons por um reagente, enquanto redução é aplicado ao ganho de elétrons por outro.[pic] Essa transferência de elétrons pode ser feita pela célula eletroquímica que consiste em um aparato que usa um fio (condutor metálico externo) para ligar um reagente a outro, que estão separados em compartimentos diferentes, e passar a corrente elétrica, isto é, um fluxo de elétrons que sai do ânodo (onde há excesso de elétrons) e vai para o cátodo (onde há falta de elétrons). [pic] O ânodo é o eletrodo no qual ocorre a oxidação. O eletrodo em que ocorre a redução é sempre o cátodo. [pic] Eletrodos são feitos de materiais que conduzem eletricidade. [pic] Em todas as células eletroquímicas, esse fato ocorre espontaneamente, devido à diferença de energia potencial. Cada pilha tem uma energia de potencial ou força eletromotriz diferente devido aos fatores que as influenciam, tais como: a natureza dos metais formadores da pilha, as concentrações das soluções empregadas e a temperatura da pilha. [pic] A unidade da força eletromotriz é Volt. 1 volt é a diferença de potencial necessária para conferir 1 Jaule de energia a uma carga elétrica de um Coulomb. [pic] Nas reações espontâneas seu valor será igual ou maior que zero. [pic] Há uma tabela dos potenciais de redução padrão que nos ajuda a calcular a diferença de potencial das pilhas e prever a espontaneidade das reações de oxi-redução. Nessa