Reatividade De Metais

Reatividade de Metais.
Introdução:
A reatividade química dos metais varia com a eletropositividade, de forma que quanto mais eletropositivo for o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de perder elétrons, logo, formam íons positivos com mais facilidade. Comparando vários metais, os químicos conseguiram determinar quais têm maior tendência e menor tendência de ceder elétrons. Com isso surgiu a fila de reatividade ou fila das tensões eletrolíticas, conforme a imagem ao lado. Apesar de não ser um metal, o hidrogênio aparece nessa fila de reatividade porque quando ele está presente em determinadas substâncias (como os ácidos) ele é capaz de formar o cátion hidrônio (H₃O⁺). Esse cátion pode receber elétrons formando gás hidrogênio e água. Os metais menos reativos que o hidrogênio são denominados metais nobres. O metal mais reativo desloca o cátion do metal menos reativo. Observe novamente na fila de reatividade que o Zn aparece antes que o Cu, isto é, ele é mais reativo e, portanto, é ele quem desloca o cátion do cobre.
Assim, consultando essa fila de reatividade, pode-se prever se ocorrerá ou não determinada reação de oxirredução. Por exemplo, amostras de cobre (Cu), alumínio (Al) e zinco (Zn) em ácido clorídrico (HCl). Olhando para a fila de reatividade percebe-se que o Al e o Zn são mais reativos que o hidrogênio, portanto, essas reações vão ocorrer. Como o zinco é mais reativo, a sua oxidação se dará com maior rapidez que a do alumínio. Já o Cu é menos reativo que o hidrogênio (veja que na escala de reatividade ele aparece logo abaixo do hidrogênio). Isso significa que essa reação não ocorrerá, pois ele não deslocará o cátion do hidrogênio.

Objetivos da prática: Esta prática tem como objetivo observar a reatividade de metais comuns (como o Alumínio, o Cobre, o Zinco, o Ferro e o Magnésio) com ácidos e bases e comparar os resultados de cada metal com os demais.