Cidos

ÓXIDOS
• Compostos binários, em que o oxigênio é sempre o mais eletronegativo.
Ex: CaO e CO2

• Nomenclatura:
Óxido de nome do elemento (Nox) ou
(Prefixo + óxido) de (prefixo + nome)
Ex: CO2→ óxido de carbono IV ou

ÁCIDOS
• Segundo Arrhenius são compostos que em presença de água libera íons H+.
H2O
Ex: HCl
H+ + Cl-

Tipos de Ácidos:
• Hidrácidos: ácidos que não contém oxigênio em sua fórmula.
Ex: HF, HCN, HBr
• Oxiácidos: ácidos que contém o oxigênio em sua fórmula. Ex: HNO3, HClO4, H2SO4

Nomenclatura pelo NOx
Formação do nome do ácido Ácido per nome do elemento ico

NOx

Ácido nome do elemento ico

+5 e +6

Ácido nome do elemento oso

+3 e +4

Ácido hipo nome do elemento oso

+1 e +2

+7

Nomenclatura
Terminação do Terminação do
Ânion
Ácido eto ídrico ito oso ato ico

• Exemplo:
H+

+

ClCloreto

H+

+

NO2Nitrito

H+

+

H 2O

H 2O

H2O
ClO4Perclorato
Perclórico

HCl
Ácido Clorídrico
HNO2
Ácido Nitroso
HClO4
Ácido

FORÇA DOS ÁCIDOS
• Grau de ionização (α): α < 5% ácido fraco
5% < α < 50% ácido moderado α > 50% ácido forte
• Hidrácidos:
Fortes: HCl < HBr < HI
Moderado: HF
Fracos: HCN, H2S

Oxiácidos:
(número de oxigênio) – (número de hidrogênio)
• Fortes: 2 ou mais (H2SO4)
• Moderados: 1 (H3PO4)
• Fracos: 0 (H3BO3)
• Exceção: H2CO3 = Fraco

BASES

• Segundo Arrhenius são compostos que em presença de água libera íons OH -.
H2O
Ex: NaOH
Na+ + OH• NOMENCLATURA:
Hidróxido de nome do cátion
Ex: NaOH: hidróxido de sódio
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
Fe(OH)2: hidróxido de ferro II
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III

• SOLUBILIDADE DAS BASES:
SOLÚVEIS: NH4OH, 1A, 2A, exceto
Be e Mg
INSOLÚVEIS: O RESTANTE
• FORÇA DAS BASES:
FORTES: 1A e 2A
FRACAS: o restante

SAIS

• Compostos iônicos que apresentam pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH-.
• Ex: NaCl, KBr, NaHCO3
• Resultam da reação de neutralização parcial ou total de um ácido e uma base. NaOH + HCl → NaCl + H2O

• NOMENCLATURA: nome do ânion de nome do cátion
Ex: NaCl: cloreto de sódio