Estequiometria

Estequiometria – Reagente em Excesso

EXERCÍCIO RESOLVIDO
(Efoa-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir: (Dados: H = 1 ; O = 16 ; Na = 23 ; S = 32) a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH Quando o exercício te fornecer a quantidade de duas (ou mais) substâncias na reação química, tome cuidado, pois uma das substâncias pode estar em excesso, ou seja, não reage toda a quantidade fornecida. Neste caso para descobrir o excesso e o limitante, o macete é você multiplicar cruzado as massas molares pela massa fornecida das substâncias. O produto maior da multiplicação indica o excesso e o produto menor da multiplicação indica o limitante, ou seja, a substância que reage completamente. Observe o exemplo: Massa

RESOLUÇÃO

H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O
2 mols ↓ 80 g 40 g ↓ 3920 Página 1

Massa

1 mol ↓ 98 g 40 g ↓ 3200

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Como o produto 3920 é maior que 3200, neste caso concluímos que o H 2SO4 é o limitante e o NaOH está em excesso, neste caso, deveremos realizar os cálculos através do limitante: Massa Massa

H2SO4 Limitante 1 mol ↓ 98 g ÷2,45 40 g

+ 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O

Excesso 2 mols ↓ 80 g ÷2,45 40 g ↓ Reagem: 32,65 g Excesso: 40,0 g – 32,65 g = 7,35 g (alternativa C)

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EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UFF-RJ) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s)  2 NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e)