Corrosão do ferro

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ - UESC
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO

Reações Químicas: Corrosão do ferro, alumínio e cobre
(Práticas no11 e 12)

AUTORES: JESSICA PASSOS DA SILVA
RÔMULO YURE SANTOS MENDES
SÉRGIO LEONARDO BUTSKI SOARES SANTOS

LHÉUS – BAHIA
JUNHO DE 2013

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE SANTA CRUZ – UESC
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLÓGICAS
ENGENHARIA QUÍMICA - BACHARELADO

Referente à aula prática realizada em 20 de maio de 2013 da disciplina CET789 - Química Geral I, regido pela docente Dra. Rosenira Serpa da Cruz.

Ilhéus – Bahia
Junho de 2013
1. INTRODUÇÃO As reações químicas são processos onde uma sustância se transforma em outra pelo rearranjo, combinação ou separação de átomos (Kotz; Treichel; Weaver, 2009). Pode-se perceber que esta ocorrendo uma reação observando alguns indicadores como: como mudança de cor, emissão de luz, absorção ou liberação de calor, liberação de gases ou formação de sólidos onde antes não se percebia. Uma reação química pode ser de reação de síntese (ou adição), reação de análise (ou decomposição), reações de dupla troca e reações de simples troca. Uma reação de síntese é aquela onde uma ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única, podendo ser simples ou parcial (ROBERTO, 2010).

A reação de análise ocorre quando uma única substância reage e origina dois ou mais produtos (ROBERTO, 2010).

As reações de dupla troca são provocadas por substâncias duas ou mais substâncias compostas, gerando em seus produtos substâncias compostas (ROBERTO, 2010).

De forma contrária a reação de simples troca, se dá pela reação de substâncias simples, formando no seu produto uma substância simples e uma composta (ROBERTO, 2010).

Existem também as reações de oxirredução (ou redox) que acontece pela perda (oxidação) e o ganho de elétrons (redução) para a formação de um novo composto (Atkins, 2005). A reação redox pode ser por