Corrosão Ferro

Sumário
Este trabalho teve como finalidade o estudo do comportamento do ferro em diferentes soluções.
Foi observado o comportamento de 11 espiras de ferro mergulhadas em soluções de água da torneira, água destilada, cloreto de sódio 1 g/L, ácido sulfúrico, hidróxido de sódio 1 g/L , peróxido de hidrogénio 3 g/L, peróxido de hidrogénio 0,3 g/L, dicromato de potássio 1 g/L, permanganato de potássio 1 g/L, permanganato de potássio 0,2 g/L, dicromato de potássio misturado com cloreto de sódio aproximadamente 1:1.
Procedeu-se ao registo inicial e final do pH de cada solução, das massas das espiras e também dos potenciais de cada solução, ao longo do tempo.
Observando o aspeto inicial e final de todas as soluções utilizadas, verificou-se que as soluções 4 (Ácido Sulfúrico (1g/L)), 5 (Hidróxido de Sódio(1g/L)) e 6 (Dicromato de Potássio(1g/L)) não sofreram qualquer alteração. Analisando o diagrama de Poubaix, as soluções que causaram corrosão na espira foram as soluções 2 (Água destilada), 6 (Dicromato de Potássio(1g/L)), 7 (Dicromato de Potássio(1g/L)+NaCl(1g/L)), 8 (Permanganato de Potássio(0,2g/L)), 9 (Permanganato de Potássio(1g/L)), 10 (Peroxido de Hidrogénio(0,3g/L)) e 11 (Peroxido de Hidrogénio(3g/L)). Há formação de um precipitado alaranjado (Fe2O3) nas soluções, devido à oxidação.

Introdução
A corrosão pode ser definida como a deterioração de um material, resultante do ataque químico provocado pelo meio em que o material se encontra. Uma vez que a corrosão é provocada por uma reação química, a velocidade à qual a corrosão se processa dependerá, até certo ponto, da temperatura e da concentração dos reagentes e dos produtos. Outros fatores, tais como os esforços mecânicos e a erosão, também podem contribuir para a corrosão. A maioria dos casos de corrosão de materiais diz respeito ao ataque químico de metais que ocorre habitualmente por ação eletroquímica, uma vez, que os metais possuem eletrões livres que são capazes de criar pilhas eletroquímicas