CORROSÃO DO FERRO

CORROSÃO DO FERRO

Aula Prática 1:
Estudo da Corrosão do Ferro

INTRODUÇÃO

Chamamos de reação química a transformação da matéria onde ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.

Em reações de oxirredução ocorre à transferência de elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida (perdendo elétrons – sofrendo aumento do NOx) e a que se reduz (ganhando elétrons – sofrendo redução do NOx).

Uma das mais importantes reações de oxidação é a corrosão onde o meio atua sobre determinado material e causa sua deterioração (o desgaste de algum metal puro ou liga pela ação do O2 e conseqüente formação de óxidos).

Encontramos à nossa volta muitos exemplos de corrosão – ferrugem, escurecimento de prata, película verde formada sobre o cobre e o bronze.

Os metais combinam facilmente com espécies oxidantes (como o oxigênio) devido à grande tendência de liberar elétrons para se estabilizarem eletronicamente. Na reação o metal sempre é desgastado sofrendo corrosão, com exceção dos casos onde os óxidos formados diminuam ou inibam esse processo ou que alguma intervenção seja feita, como pintura ou revestimento.

O exemplo mais comum de corrosão, que vamos analisar posteriormente, é a do ferro onde há formação de ferrugem sobre o mesmo. A ferrugem (Fe2O3) forma-se na superfície do metal, que vai se soltando e expondo continuamente o ferro metálico à condição ambiente. Desse modo, a corrosão prossegue até a total deterioração da peça.
Um exemplo de formação da ferrugem é o óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 . H2O). A ferrugem se forma quando o ferro se oxida na presença de ar e água. Ocorre a oxidação do ferro metálico a cátion ferro:
Fe(s) → Fe2+ + 2e-
Simultaneamente, há a seguinte redução da água:
2H2O + 2e– → H2 + 2OH–
Ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2), que na presença de