Corrosão do ferro

Andrea Lombardi – RA 67950
Bruno Henrique Toná Juliani – RA 68263
Camila Barela Luiz – RA 67758
Luã Mariani Soares – RA 68661
Nathália Marques da Silva – RA 67187
Paulo Henrique Vasques Rodrigues – RA 70048
Rafaella Salvador Paulino – RA 69429

Corrosão do Ferro

Laboratório de Química aplicada à Engenharia Civil
Professora Angélica

Maringá - PR
2011
Introdução Corrosão é a palavra geralmente usada para designarmos a deterioração de metais através de um processo eletroquímico. Encontramos à nossa volta muitos exemplos de corrosão – ferrugem, escurecimento de prata, película verde formada sobreo cobre e o bronze.
Os fenômenos de corrosão são conhecidos não só pela sua importância econômica e técnica como também pela sua complexidade.
Um exemplo mais familiar de corrosão é sem dúvida o da formação de ferrugem sobre o ferro. Para que o ferro enferruje é necessário a presença de oxigênio gasoso e água.
O objetivo da aula foi determinar o meio mais agressivo ao metal ferro, ou seja, a solução com maior índice de corrosão.

Procedimentos Foram realizados 3 experimentos para o estudo da corrosão do Ferro.
Para a realização dos três experimentos separou-se 5 pregos que foram limpos e polidos com uma esponja de aço. Enumerou-se 5 tubos de ensaio e neles foram distribuídas as seguintes soluções. Tubo de ensaio 1 | NaOH | Tubo de ensaio 2 | K2Cr2O7 | Tubo de ensaio 3 | NaCl | Tubo de ensaio 4 | HCl | Tubo de ensaio 5 | H2O | Utilizando-se de fitas indicadoras universais, estabeleceu-se o pH das soluções. No primeiro experimento os pregos foram simplesmente inseridos nos tubos de ensaio, enquanto no segundo antes de introduzidos foram cobertos por graxa lubrificante e no terceiro foram enroladas fitas de magnésio em cada prego para depois serem mergulhados nas soluções. Tanto a graxa quanto as fitas de magnésio são proteções, impedindo a oxidação do prego, sendo a última catódica. Esperou-se aproximadamente 1 hora para observar os