funcoes inorganicas

Prof. Milton

Funções
Inorgânicas

Funções químicas
Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases
Sais
Óxidos
Assim, numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante.

Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido

HCl + H2O  H3O+ + Cl-

H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42-

H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43-

Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+
H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+

Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Carboxila (COOH)
Orgânicos

(CH3-COOH, HOOC-COOH)

Inorgânicos
(H2CO3, H2CO2, HCN)
Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos

(HCl, H2S, HBr)

Oxiácidos

(H2SO4, H3PO4, HClO4)

Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos

(H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos

(H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Tetrácidos

(H4P2O7)

Quanto ao Grau de Ionização ( )
Ácidos fracos: 0<  < 5%
Ácidos moderados: 5%   50%
Ácidos fortes : 50% <  <  100%
=

Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols

Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
HClO4

Quanto ao Grau de Ionização ( )
Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!

Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO

y-x

1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4

Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
Seguem a seguinte regra:
Ácidos
+