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UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA
FACULDADE DE ENGENHARIA, ARQUITETUTA E URBANISMO.
CURSO DE ENGENHERIA

REATIVIDADE DE METAIS E AMETAIS

Adriano Henrique Gonçalves
Eduardo Simão Junior
Gabriel Abhener Medeiro Martins
Matheus Ferreira de Almeida

Orientação: Prof. Leandro Henrique W. Tavares

Relatório apresentado como requisito parcial à avaliação da disciplina "Química Geral e
Experimental", 1° semestre de 2013.

Santa Bárbara d' Oeste
2013

INTRODUÇÃO

A reatividade dos metais varia com a eletropositividade, logo, quanto mais eletropositivo é o elemento, mais reativo será o metal. Os metais mais reativos possuem tendência a perder elétrons, logo, formam íons positivos. Por exemplo: colocando-se uma lâmina de ferro em uma solução de sulfato de cobre (II), verifica-se que a lâmina de ferro fica recoberta por uma camada de metal vermelho (o cobre). Por outro lado, a solução fica amarela (solução de sulfato de ferro II). Ocorre, pois, de acordo com a equação abaixo, a reação de deslocamento entre o elemento químico ferro (Fe) e o sulfato de cobre (CuSO4), formando-se o sulfato de ferroso (FeSO4) e o metal cobre (Cu).Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s). A ocorrência desta reação faz-nos concluir que o metal ferro é mais reativo do que o metal cobre, pois o ferro é capaz de deslocar o cobre de seu composto inicial. Por meio de reações deste tipo, os metais podem ser ordenados por meio de sua reatividade química, conforme mostrado abaixo, estando os metais mais reativos à esquerda, e os menos reativos à direita. Essa sequência deve ser lida como: o lítio (Li) é mais reativo do que o césio (Cs), que é mais reativo do que o rubídio (Rb). A reatividade química dos não metais varia com a eletronegatividade; logo, quanto mais eletronegativo for o elemento, mais reativo será o não metal. Os não metais mais reativos são aqueles que possuem grande tendência de receber elétrons,