Gradução

Compostos
Inorgânicos
Capítulo 5 página 111 -145

Funções Inorgânicas
Função química corresponde a um
Fun
mica conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. propriedades As substâncias inorgânicas podem ser
As
classificadas em quatro funções: classificadas Ácidos
Bases
Sais
Óxidos

Ácidos
Ácidos de Arrhenius: são substâncias compostas que em solução Aquosa liberam como único e exclusivo cátion o Hidroxônio (H3O+ ou H+).
Ionização de um Ácido
HCl + H2O → H3O+ + ClH2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42SO
H3PO4 + 3H2O → 3H3O+ + PO43-

Hidrogênios ionizáveis
Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido.
Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções:
H3PO3 + 2H2O → 2H3O+ + HPO32- → apenas 2H+
H3PO2 + H2O → H3O+ + H2PO21- → apenas 1H+

Classificação dos Ácidos
Quanto a presença ou ausência de Carboxila
Orgânicos
Inorgânicos

(CH3-COOH, HOOC-COOH)
(H2CO3,HCN)

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio
Hidrácidos
Oxiácidos

(HCl, H2S, HBr)
(H2SO4, H3PO4, HClO4)

Classificação dos Ácidos
Quanto ao número de elementos Químicos:
Binário (HCl, HBr, HF)
HBr
Ternário (H2SO4, H3PO4, HCN)
Quaternário (H4[Fe(CN)6])
Quanto ao número de Hidrogênios Ionizáveis:
Monoácidos (HCl, HI, H3PO2)
Diácidos

(H2SO4, H2S, H3PO3)

Triácidos
Tri

(H3PO4, H3BO3, H3BO2)

Tetrácidos

(H4P2O7)

Quanto ao Grau de Ionização (α)
Ácidos fracos: 0< α < 5% cidos Ácidos moderados: 5% ≤ α ≤ 50% cidos Ácidos fortes : 50% < α < 100% cidos 100% α= Nº de Mol Ionizados
Nº Inicial de Mols

Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4
Ácido muito forte: HClO4

Quanto ao Grau de Ionização (α)
Hidrácidos:HxE
Fortes: HCl, HBr, HI
Fortes: HCl HBr
Moderado: HF
*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy

0
Fraco
HIO , HClO

Y-X