Relatorio 2

Reação 01
CuSo4 + Fe ----> FeSO4 + ** (cobre metálico)

O cobre oxida o aço, que contém o ferro Há a formação de um sólido vermelho na palha de aço que é o Cobre metálico.

Reação 02
Na(s) + H2O -------> 1/2H2 + NaOH

Ou seja, os produtos dessa reação são gás hidrogênio e hidroxido de sódio. Na verdade, o sódio metálico não entra em sublimação, igual o Iodo, por exemplo. Ele reage com a água para formar outros compostos. Essa reação do sódio metálico é extremamente exotérmica, ou seja, libera muito calor. E esse calor inflama o gás hidrogênio que é liberado na reação. Isso explica a explosão que acontece quando se joga um pedaço de sódio metálico na água (o mesmo acontece com o potássio e com outros metais alcalinos). Ao se colocar fenolftaleina numa solução de sódio metálico com água, observa-se a coloração rosa devido ao produto obtido, NaOH, hidróxido de sódio, que é uma substância alcalina (pH em torno de 12,9) e a fenolftaleina, que na verdade é um indicador ácido-base, adquire coloração rósea ao entrar em contato com substâncias com pH maior que 7 (substâncias alcalinas).

Reação 03
NaCl + KBr = KCl + NaBr

Já está balanceada (mistura)
Reação 04
FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3(s)

Decantará o Hidroxido de Ferro 3, MAS na verdade ele fica na solução na forma de gel (coloide) de cor marrom, entao para separar será necessário a centrifugação.

Reação 05
MgO + H2O = Mg(OH)2
Como esse produto é uma base, então a fenolftaleína indicou a cor lilar, que significa um meio básico
Reação 06

Cu + 2AgNO3–> Cu(NO3)2 + 2Ag
A prata precipita e o cobre oxida.

Reação 07

2HCl + CaCO3 => CaCl2 + H2CO3,
2HCl + CaCO3 => CaCl2 + H2O + CO2

E o gás que se desprende é o gás carbônico!

Reação 08
FeCl3(aq) + NH4SCN(aq)  [Fe(SCN)]+2(aq) + NH4(aq) + 3Cl-(aq)
De acordo com Curi (2006, p. 41), a coloração vermelho-sangue surgiu através da reação entre os íons de Ferro (Fe+3) com o íon Tiocianato (SCN-).
No tubo 1, a adição de 2mL de FeCl3 - seguindo o princípio de Le