Equilíbrio químico

ÍNDICE:
Introdução...................................................................................3
Matérias e metodos.....................................................................4
Resultados e discussões.............................................................7
Conclusão....................................................................................8
Bibliografia...................................................................................9

1 OBJETIVO:
Observar a mudança de cor nas misturas feitas em laboratório, e explicar do porque de suas mudanças.

2 INTRODUÇÃO
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Berthollet em seu livro Essai de statique chimique de 1803.
Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produto(s) é formada, este(s) torna(m) a dar origem ao(s) reagente(s); essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.

3 MATERIAIS E MÉTODOS
3.1 Equilíbrio de complexação:
Materiais:
- béquer de 100 ml
- 2 provetas de 25 ml
- conta gotas
- 4 tubos de ensaio
- pipeta de 5 ml
- solução de tiocianato de amônio 0,01 mol L-1
- solução de cloreto de ferro (lll) (FeCl3) 0,01 mol l-¹
- solução saturada de cloreto de amônio (NH4Cl)
Procedimento:
Em uma proveta foi medido 25 ml de solução de