Estudante

Exercícios de Cálculos Químicos Prof. Valéria J Pereira 2º ANO
Vale a pena ver de novo
As lembranças do passado nos ajudarão a aquecer o pensamento para o que virá. Os exercícios de 1 a 3 tem esse propósito!
1. (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a: (Massas molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16.)
a) 14% b) 17,5% c) 28% d) 35% e) 70%
2. (Fuvest-SP) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0.106 t de ácido sulfúrico, 1,2.106 t de amônia e 1,0.106 t de soda cáustica. Transformando toneladas em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será: (Massas molares: H2SO4 = 98 g/mol, NaOH = 40 g/mol, NH3 = 17 g/mol)
a) H2SO4 > NH3 > NaOH. b) H2SO4 > NaOH > NH3 c) NH3 > H2SO4 > NaOH.
d) NH3 > NaOH > H2SO4 e) NaOH > NH3 > H2SO4
3. (FGV-SP) Sabe-se que 3,01 . 1023 moléculas de uma substância X têm massa igual a 8,5 g. A massa molecular de X, em uma, é:
a) 4,25 b) 8,5 c) 17 d) 25,5 e) 34

Nova Fronteira
Reações balanceadas são fundamentais em cálculos químicos. Comece por essa tarefa! Depois, leia o que está sendo pedido e faça as correlações...a regrinha de três fecha esse desenvolvimento.

4. (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e o dióxido de carbono. (Dados: Zn; 65; O ;16.)
a) Escreva a equação química correspondente.
b) Para cada 1 000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?

5. Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja 20% (% em volume), então o volume de ar, em litros, medido nas CNTP, necessário para que ocorra a formação de 320 g de Fe2O3 é:
(Dados: Fé + O2  Fe2O3 (não balanceada); massas molares, em g/mol: Fe; 56; O; 16.)
a) 84 b) 168 c) 336 d) 67,2 e) 672

6. (MACK-SPI O volume de gás sulfídrico libertado em CNTP,