Prática de laborátório Reações com cádmio, prata e ferro

EXPERIMENTO N0 02
1. PRÁTICA DO CÁDMIO

1.1. Objetivos:

Desenvolvimento de ensaios que mostrem algumas características do comportamento químico do cádmio.

1.2. Fundamentos Teóricos
O cádmio (48Cd) é um metal de transição do Grupo 12 (família II B), de configuração eletrônica:[Kr] 5s24d10 . Apresenta Nox fixo = 2, pois possui o subnível 4d completo, é menos reativo que os metais alcalinos terrosos pois a fraca blindagem do subnível d completo diminui a sua eletrpositividade e, ainda, por apresentar os subníveis 3d e 4d completos, é menos reativo que o zinco. O cádmio dissolve-se lentamente em ácido diluído, com liberação de hidrogênio (devido a seu potencial de elétrodo negativo). O cádmio forma íons divalentes, incolores. O cloreto, nitrato e sulfato de cádmio são solúveis em água; o sulfeto é insolúvel e apresenta uma característica coloração amarela. O cádmio produz complexos, especialmente os complexos tetracoordenados tetraédricos.

1.3. Materiais e Reagentes

Materiais:

Reagentes:
Bastão de vidro
Ácido clorídrico concentrado (HCl P.A)
Balança Eletrônica
Ácido Nítrico concentrado (HNO3 P.A.)
Béquer de 250 mL
Ácido sulfúrico concentrado ( H2SO4 P.A)
Bico de Bunsen
Água Destilada (H2O)
Espátula
Cianeto de potássio (KCN 1,0 M)
Estante para tubos de ensaios
Ferrocianeto de potássio ( K4Fe(CN)6 0,25 M)
Funil
Hidróxido de amônio (NH4OH P.A)
Pinça de madeira
Hidróxido de Sódio (NaOH 1,0 M)
Pipetas de 10 mL e 5 mL
Sulfato de cádmio (CdSO4 à 10%)
Pissete
Tioacetamida (CH3CSNH2 0.5 M)
Vidro de relógio
Zinco em pó
Tubo de ensaio (4)

1.4. Procedimento Experimental

a. OBTENÇÃO DO CÁDMIO METÁLICO.

1- Em um becker de 250 mL adicionar 10 mL de sulfato de cádmio à 10%, e sobre este adicionar +/- 1,0 g de Zinco em pó, agitar com cuidado e vagarosamente com cuidado durante 2 minutos

2- Filtrar a solução acima separando o produto obtido.

3- Dissolver o produto obtido em ácido nítrico P.A, tomar