REATIVIDADE DE METAIS 13 01 15

Campus Itaqui

Relatório de Aula Prática
Reatividade de Metais

Acadêmicos:
Cristian S. Maestri
Inglith S. Lage
Otavio Bitencourt
Samuel Tarso da Silva

Data: 13/01/2015
Professor: Geraldo Lopes Crossetti

Itaqui -RS

2015

INTRODUÇÃO
Os metais que têm maior tendência de ceder elétrons são mais reativos e aparecem no início da fila de reatividade dos metais. Os metais menos reativos, com menor tendência de ceder, aparecem no final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea.

Reações de Oxidação
As reações oxidação são aquelas, através das quais o átomo de um elemento perde ou transfere elétrons para outros elementos; a carga do átomo desse elemento torna-se positiva, ou, o que é equivalente dizer, que aumentou seu estado de oxidação.
Nas reações de oxidação, elétrons aparecem como produtos da reação, como por exemplo, na reação:
(aq)
O

+

foi oxidado, perdendo um elétron, ou aumentou o seu estado de oxidação de +2

para +3.

Reações de Redução
A reação de redução é o oposto da de oxidação, ou seja, nela elétrons são ganhos pelo átomo do elemento envolvido. A espécie, cujos átomos ganham elétrons, é dita

reduzida, e sua carga torna-se menos positiva. Neste tipo de reação, os elétrons aparecem como reagentes. Por exemplo, na reação:
+e
O Cu foi reduzido, e seu estado de oxidação foi reduzido, tornando-se sua carga menos positiva. Redução de Oxirredução
Uma reação de oxirredução é caracterizada como um processo simultâneo de perda e ganho de elétrons, pois os elétrons perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
Tomamos por exemplo uma solução de Sulfato de Cobre uma placa de Zinco Metálico

, ao colocarmos

nessa solução, com o passar do tempo poderemos

notar duas modificações: a coloração da solução ficará