Oxidação - redução

Universidade do Oeste de Santa Catarina UNOESC – Campus Joaçaba Área de Ciências Exatas e da Terra ENGENHARIA MECÂNICA

Bruna Luisa Paveski Janaine Menegazzo

OXIDAÇÃO – REDUÇÃO E ESTRUTURA DA MATÉRIA

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Experimental, sob

orientação da professora Eduarda Magalhães.

Joaçaba – SC Maio de 2013

1.0 INTRODUÇÃO

A experiência realizada no laboratório de Química da UNOESC no dia 18 do mês de abril, sob a orientação da professora Eduarda Magalhães teve como objetivo a utilização dos processos de oxidação e redução com o intuito de analisarmos o comportamento dos metais em relação a determinados substâncias adicionadas a eles. Tais comportamentos foram analisados visualmente e teoricamente comprovados através das fórmulas de oxi-redução.

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2.0 REVISÃO DE LITERATURA

2.1 Oxidação e Redução

Oxidação originalmente significa combinação com oxigênio gasoso; esse termo foi ampliado para definição de alguma reação na qual uma substância ou espécie perde elétrons. O mecanismo inverso nomeado como redução, consiste no ganho de elétrons por um átomo, que os incorpora a sua estrutura interna. Tais processos são simultâneos. Na reação resultante, chamada oxi-redução ou redox, uma substância redutora cede alguns de seus elétrons e, conseqüentemente, se oxida, enquanto outra, oxidante, retém essas partículas e sofre assim um processo de redução. Redução é o ganho de elétrons, sendo assim, exatamente o oposto da oxidação:  Quando uma substância é oxidada, o número de oxidação de um de seus átomos aumenta (torna-se positivo), pois são perdidos elétrons.  Quando uma substância é reduzida, o número de oxidação de um átomo diminui (torna-se negativo), pois, elétrons são ganhos. 2.2 Agente Redutor e Agente Oxidante

Em uma redox, a substância ou espécie que ganha elétrons é chamada de agente oxidante, e aquela que perde elétrons é chamada de agente redutor, elétrons são sempre transferidos do