Oxidação e Redução

Capitulo 5 Oxidação e Redução

Profª Fátima Reymão

CAPITULO 5. Oxidação e redução em sistemas inorgânicos.
5.1 Conceitos fundamentais
A definição original de “oxidação” afirmava tratar-se de uma reação na qual um elemento reage com o oxigênio e é convertido a um óxido.
Ca + ½O2 ⎯→ CaO

Exemplo:

A “redução” originalmente significou a reação inversa, ou seja, um óxido de um metal foi convertido a um metal.
CaO + H2 ⎯→ Ca + H2O

Exemplo:

Ambos os termos foram generalizados e expressos em termos de transferência de elétrons e mudança no número de oxidação.
Transferência de elétrons
O ganho de elétrons por uma espécie química é chamado de redução e a sua perda é denominada de oxidação.
Ca + Cl2 ⎯→ CaCl2 ( há transferência total de elétrons)

Exemplo:

O processo em comum é chamado de reação redox.
A espécie que fornece elétrons é o agente redutor (ou “redutor”). Ex. Ca
A espécie que remove elétrons é o agente oxidante (ou “oxidante”). Ex. Cl2
Nas reações: 2H2(g) + O2(g) ⎯→ 2H2O(l)
C(g) + O2(g) ⎯→ CO2(g) , ocorrem transferência parcial de elétrons.
H2O e CO2 são substâncias covalentes, em que os elétrons das ligações são compartilhados entre os átomos que se ligam em cada molécula. Essas reações são consideradas de redox, uma vez que houve alteração nos números de oxidação dos elementos envolvidos.
Número de oxidação de um átomo é um número que descreve seu estado relativo de oxidação e redução. Não indica, portanto, uma carga iônica real. Não possui significado físico preciso, são muito úteis, não só para reconhecer as reações redox, como para balanceá-las e, muito importante para a sistematização do estudo das propriedades das substâncias.

Capitulo 5 Oxidação e Redução

Profª Fátima Reymão

A transferência de elétrons é freqüentemente acompanhada pela transferência de átomos e é algumas vezes difícil se determinar de onde os elétrons vêm ou para onde vão. Deste modo, é mais seguro – e mais simples – analisar as