Oxidação redução

1 INTRODUÇÃO

Apresentar a existência e necessidade da troca eletrônica para a ocorrência de certos tipos de reações.

2 REVISÃO DA LITERATURA

Nº de oxidação (Nox) é a carga que surge quando os elementos estão combinados
NaCl→ Na+Cl-(sódio doou 1 e-e o cloro recebeu 1e-)
H2→H H zero
Quando a ligação for covalente e houver diferença de eletronegatividade irá também surgir uma carga, como por exemplo, a ligação entre H e Cl, o cloro é mais eletronegativo que o Hidrogênio; o cloro fica negativo pois puxa o par de elétrons com mais intensidade que o hidrogênio, que fica positivo. H+Cl-
O objetivo agora é que você consiga determinar o Nox através das regras que serão expostas a seguir. Em um exercício poderemos encontrar para determinar o Nox uma substância simples ou uma substância composta ou um íon, agora vamos apresentar as regras para determinar o Nox de cada um dos itens.

Regras para determinar o Nox
1) Toda substância simples Nox = zero
2) Substância composta
* metais alcalinos ( Na e K) e Ag Nox = +1
* metais alcalinos terrosos (Mg e Ca) e Zn Nox = +2
* alumínio Nox= +3
* hidrogênio hidrogênio + ametal Nox = +1 hidrogênio + metal Nox = - 1
* oxigênio na maioria dos compostos Nox = -2 nos peróxiodos(O22-) Nox= -1(exemplo H2O2)
* calcogênios (O, S) Nox= -2 ponta Halogênios (F, Cl, Br, I) Nox = -1 direita
* nas substâncias compostas Nox total= zero

carga total +2+4-6 = 0 Na2 C O3 +1 ? -2 Nox do C = +4

3)Íons
* Simples * Composto
Fe3+ (SO4)2-

Nox = carga do ∑Nox total= carga doÍon íon

x -8 = -2 S O4 ? -2 Nox do S = + 6

Reações de Óxido-Redução
Reação de óxidoredução é aquela que ocorre com transferência deelétrons, mas como nós não conseguimos enxergar os elétrons o Nox nosmostra o que ocorre com os elétrons, portanto, se ocorrer variação do Noxteremos uma reação de óxidoredução.

Exemplos: 2