Reações quimicas - relatório laboratorial

Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Engenharia De Computação

RELATÓRIO EXPERIMENTAL DE QUÍMICA

PRÁTICA 4
REAÇÕES QUÍMICAS

Pato Branco - PR
15/04/2010

PR

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

1. INTRODUÇÃO
As reações químicas são fenômenos onde duas ou mais substâncias, ou reagentes, reagem entre si originando outras substâncias diferentes das iniciais, essas por sua vez denominadas produtos. Várias dessas reações químicas estão presentes diariamente em nossas vidas, a ferrugem e o fogo são alguns desses exemplos. [1]
Essas reações podem ser representadas através de equações, usando símbolos e números para descrever, respectivamente, os nomes e proporções das diferentes substâncias presentes numa reação química. Essas equações são de uso universal, podendo ser usadas em qualquer lugar do mundo da mesma forma, nelas os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação, enquanto que os produtos são colocados à direita. [2]
REAGENTES

Figura 1

PRODUTOS

A partir disso, o objetivo do experimento é a realização e classificação de algumas reações químicas conforme suas características.
2. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
As reações químicas obedecem a duas leis: as ponderais e as volumétricas. As leis ponderais estudam as relações entre a massa dos reagentes e a massa dos produtos numa reação. As principais leis ponderadas são: as leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton.
A lei de Lavoisier, ou da conservação da massa, como é conhecida, diz que a massa dos reagentes, num sistema fechado, é igual a massa dos produtos, obedecendo a frase que diz: “na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”: [3]
Reagente I
CaO
56g

Reagente II
H2 O
18g

Produto
Ca(OH)2
74g

Tabela 1: Reação química entre óxido de cálcio com água originando hidróxido de cálcio, onde a soma das massas do reagentes é igual a massa do produto.

A lei de Proust, ou das proporções constantes, diz