Funções inorgânicas

Funções Inorgânicas
Ácidos, Bases, Sais e Óxidos

Ácidos
Arrhenius
Toda substância que em solução aquosa ioniza originando íons H+ (prótons).

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Definição atual
Ácido - toda substância que em solução aquosa ioniza originando H3O+ (hidrônio ou hidroxônio).

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Bases ou Hidróxidos ( Arrhenius)
Toda substância que adicionado em água dissocia originando íons OH- (hidroxila ou oxidrila).
H2O

Na+ + OH- 

NaOH

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Ácidos
Classificação
Presença/ausência de O
Hidrácidos – HCl, HBr, HI, H2S, HCN...
Oxiácidos – HNO2, HNO3, H2SO3, H2SO4, H3PO4...

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Grau de ionização
Ácidos fortes -   50% (HCl,  = 92%).
Ácidos moderados - 5% <  < 50% (HF,  = 8%).
Ácidos fracos -  < 5% (HCN,  = 0,008%).

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Hidrácidos
HCl, HBr, HI  fortes
HF  moderado demais  fracos
Regra de Formulação dos ácidos

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Nomenclatura dos ácidos
Hidrácidos
ácido ..............................ídrico nome do ânion
Ânions
Cl-

(Cloreto)

CN- (Cianeto)
HCl ácido clor ídrico
HCN ácido cianídrico
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Oxiácidos ico ácido -------------------------nome do ânion

oso
Ânions
3-

BO3
H BO3

ácido bór ico

H SO4

ácido sulfúr ico

3
2

(borato)

SO42  (sulfato)

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H2CO3
HNO3
HNO2
H2SO4

ácido carbônico ácido nítrico ácido nitroso ácido sulfúrico

CO32 carbonato;
NO3 

nitrato;

NO2 

nitrito;

SO42 

sulfato;

SO32 

sulfito;

ácido sulfuroso
H2SO3
H3[Fe(CN)6]

ác. ferricianídrico ác. ferrocianídrico

H4[Fe(CN)6]

eto – ídrico;

[Fe(CN6)] 3 ferricianeto;
[Fe(CN6)] 4 ferrocianeto;

ito - oso;

ato - ico

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Bases
Classificação
De acordo com o número de OH
Monobases – NaOH, NH4OH...
Dibases – Ca(OH)2, Fe(OH)2, Sn(OH)2...
Tribases - Al(OH)3, Fe(OH)3,
Tetrabases - Sn(OH)4, Pb(OH)4...
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De acordo com o grau de ionização
Bases fortes (grau de ionização  100)
Hidróxidos dos M alcalinos e alcalinos terrosos.