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Exemplos de alguns óxidos:
CO – monóxido de carbono
CO2 – dióxido de carbono (gás carbônico)
SO3 – trióxido de enxofre
CaO – óxido de cálcio
Fe2O3 – óxido de ferro III ou óxido férrico
Alguns óxidos reagem com a água dando origem a uma substância de natureza básica e, portanto, são denominados óxidos básicos. Na2O + H2O → NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
O grupo funcional que caracteriza as bases é o grupo OH- denominado hidróxido.
NaOH – hidróxido de sódio
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Alguns óxidos moleculares são denominados óxidos ácidos devido ao fato de reagir com a água e produzir uma substância de natureza ácida.
Óxido ácido + água → ácido oxigenado
SO3 +H2O → H2SO4
Exemplos: CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbônico
SO3 + H2
CuSO4 (aq) + Fe (s) (palha de aço) :
Neste experimento observou-se que houve indícios de reação química. A coloração inicial do CuSO4 era transparente (incolor) e a do ferro (lã de aço) era cinza. Colocamos a lã de aço no fundo do tubo de ensaio com a ajuda de um bastão de vidro e adicionamos 1 ml do sulfato de cobre. Observou-se que o sulfato de cobre ao reagir com o ferro oxidou-o, tornando o produto com cor de ferrugem. A reação que ocorreu foi de simples troca ou deslocamento e reação de oxidação do ferro. A oxidação ocorreu porque ao entrar em contato com o oxigênio do sulfato de cobre o ferro perdeu elétrons (oxidou-se), resultando no produto conhecido como ferrugem. A equação química da reação é a detalhada a seguir:
CuSO4 (aq) + Fe (s)  FeSO4 (aq) + Cu(s)
Fe (s) (palha de aço) + O2 (queima):
Este experimento não foi realizado por completo, mas a equação apresentada foi a da combustão completa do ferro. Como não foi realizado por completo, notou-se após esfriar, que o ferro onde foi queimado adquiriu coloração azulada e não mais cinza escuro como estava no momento em que estava sendo queimado. Houve liberação de gás carbônico, pois esta é a