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Lista 5 reagente limitante e excesso
1) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0 g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0 g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão sem reagir:
H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O
a) 32,6 g de NaOH b) 9,0 g de H2SO4 c) 7,4 g de NaOH d) 18,1 g de H2SO4 e) 16,3 g de NaOH

2) Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada: CaO(s) + NH4Cl(s)  NH3(g) + H2O(g) + CaCℓ2(s) Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente: Dados: massas moleculares - CaO = 56 g/mol; NH4Cℓ = 53 g/mol; NH3 = 17 g /mol
a) 68,0 b) 34,0 c) 71,0 d) 36,0 e) 32,0

3) O H2S reage com o SO2 segundo a reação: H2S + SO2 S + H2O Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3 b) 4 c) 6 d) 7,5 e) 15

4) Seja a reação:
C7H6O3(aq) + C4H6O3  C9H8O4(aq) + H2O

Se misturarmos 2,76 g de ácido salicílico com 1,02 g de anidrido acético, obteremos quantos gramas de aspirina?
a) 1,80 g b) 3,60 g c) 3,78 g d) 1,74 g e) 2,40 g

5) Quando 56 g de ferro (massa atômica = 56) são colocados para reagir com 40 g de enxofre (massa atômica = 32), de acordo com a reação: Fe + S FeS formam-se.
a)96 g de sulfeto de ferro.
b) 40 g de sulfeto de ferro e sobram 16 g de ferro.
c) 56 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.
d) 88 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.
e) 40 g de sulfeto de ferro e sobram 8 g de enxofre.

6) A reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III), Aℓ + Fe2O3  Aℓ2O3 + Fe Fe libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que e aproveitado na construção de ferrovias, para soldar trilhos de aço. A respeito dessa reação, genericamente, e, em