Volumetria

UNIPAM – C URSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL – Disciplina de Química Analítica – P rof. Renato
EXERCÍCIOS DE VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
1 . Barrilha , que é carbonato de sódio (Na 2CO3) impuro, é um insumo básico da indústria química. Uma amostra de barrilha de 10 g foi totalmente dissolvida em 800 mL d e ácido clorídrico (HCl) 0 ,2 mol/L. O excesso de ácido clorídrico foi neutralizado por 250 mL de NaOH 0 ,1 mol/L. Qual é o teor de carbonato de sódio, em porcentagem de massa, na amostra da barrilha ?
Reações:
Na2CO3 + 2 HCl
2 NaCl + CO2 + H2O
NaOH + HC l
NaCl + H2O
Resposta
=

→

= 0,1

→
= 0,025
0,25
Como o NaOH reage 1:1 com o HCl, sabe-se, então, que o HCl que sobrou da reação com a barrilha foi 0,025 mol.
Foram colocados para reagir 800 mL de HCl a 0,2 mol/L:
= 0,2

= 250

= 800

= 0,25 → 0,1 =

= 0,8 → 0,2 =

0,8

→

= 0,16

0 ,16 mol de HCl foram colocados para reagir
- 0 ,025 mol de HCl que sobraram da reação com a barrilha e reagiram com o NaOH
0 ,135 mol de HCl reagiram com a barrilha
A reação do HCl com o Na 2CO3 da barrilha é 2:1, daí fica:
1 mol de Na2CO3 ------------------ 2 mol de HCl x ---------------------------- 0 ,135 mol de HCl x = 0,0675 mol de Na2CO3 e xiste na barrilha
1 mol de Na2CO3 pesa -----------------106 g
0 ,0675 mol de Na 2CO3 ---------------- x x = 7 ,155 g de Na 2CO 3 na barrilha
A a mostra de barrilha tem 10 g, e desta amostra 7,155 g são de Na2CO3, daí:
1 0 g de barrilha - ------------------ 1 00%
7 ,155 g de Na 2CO3 --------------- x x = 7 1,55% de Na2CO3 na barrilha.

2 . Uma amostra de 1,24g de ferro impuro foi dissolvida em 20 mL de HCl 3 mol/L, produzindo cloreto ferroso
(FeCl2) e hidrogênio. Após essa reação, o excesso de HCl foi neutralizado por 10 mL d e NaOH 2 mol/L. Qual é a porcentagem de pureza do ferro analisado?
Reações:
Fe + 2 HCl
FeCl2 + H2
NaOH + HCl
NaCl + H2O
Resposta
=

→

=2