Naoh Agno3

Reações de dupla-troca. Ocorrem quando dois ou mais compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou radicais e dando origem a dois novos compostos. Por exemplo: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S A própria reação de salificação (acido + base) é um exemplo de reação de dupla troca: HCl + NaOH → NaCl + HOH (ou H2O) Reação exotérmica. Reação na qual se libera calor para o ambiente e transmite a sensação de aquecimento. Reação endotérmica. Reação em que se…

..............14 2.1. Solução NaOH....................................................................................................................................14 2.2. Solução de H2SO4.............................................................................................................................14 2.3. Aferição ou padronização das soluções de NAOH e H2SO4....................................................15 2.3.1. Aferição da solução de NAOH com biftalato de…

Tipos de precipitado : 2.1)Ao realizar os experimentos abaixo observou-se as cores e os tipos de precipitados: Misturou-se 1ml de HCl 1mol com 1ml de AgNO3 0,1 mol. HCl + AgNO3AgCl + H+ + Cl- +NO3- 2.2) Misturou-se 1ml de BaCl2 com 1 ml de H2SO4 1 mol . BaCl2 + H2SO4 BaSO4 +2 HCl 2.3) Misturou-se 1 ml de MgCl2 com 1 ml de NaOH 3mol MgCl2 + 2NaOH 2 NaCl + Mg(OH)2 2.4) Misturou-se 1 ml de Na2S2O3 0,1 mol com 1 ml de H2SO4 1 mol Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) →Na2SO4(aq)…

neutra. A reação de neutralização que formou o nitrato de sódio pode ser representada da seguinte maneira: HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O O ácido nítrico é um ácido forte, porém um pouco mais forte que o hidróxido de sódio, formando, portanto, um sal com pH ácido. Já o bicarbonato de sódio apresentou pH 10, um pH alcalino. O NaHCO3 é formado a partir da seguinte reação: H2CO3 + NaOH  NaHCO3 + H2O O ácido carbônico é um ácido fraco, pois é muito instável. Já o hidróxido de sódio é uma base forte

Reagentes - acetaldeído; acetato de etila; acetona; Bissulfito de sódio (10 %); etanol absoluto e etanol hidratado; formol; n-butanol; sec-butanol; terc-butanol; NaOH 5%; NaOH (10 %); solução de glicose 1 %; solução de amônia (2 %). 1 LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA - 2006 - Lugol (I2/KI); - nitrato de prata – AgNO3 (5 %); - Reagente Benedict; - sulfato de cobre; - 2,4 Dinitrofenilhidrazina; - sódio metálico; 1.3. Procedimento Obs: Os aldeídos são normalmente…

Na2CO3 Nitrato de Chumbo Pb (NO3)2 Nitrato de Bário  Ba (NO3)2 Sulfato de Sódio  Na2SO4 Hidróxido de Sódio  NaOH Sulfato de Ferro II  Fe2(SO4) Cloreto de Ferro III  FeCl3 Tiocianato de Potássio  KSCN Papel Alumínio Fio de Cobre PROCEDIMENTOS Experimento I – Reação de óxido redução Adicionou-se em um Becker, aproximadamente 100ml da solução aquosa de Nitrato de Prata (AgNO3), contendo pedaço de um Fio de Cobre (Cu) dentro. Experimento II – Reação de simples…

o ar, como também serem exalados vapores de cheiro desagradável ou venenoso. AULA PRÁTICA Nº 1 PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH ~ 0,10 mol/ L 1.Objetivo Preparar uma solução de NaOH e padronizar a solução. I - Preparação da Solução de NaOH  0,10 mol/ L: Ferver água destilada durante 5 min para eliminar o CO2 existente. Pesar o NaOH puro em balança analítica e dissolver em 100 mL de água fervida em temperatura ambiente. Após a dissolução, completar o volume a

volumétrico. Solução padrão de nitrato de prata, 0,0141M (0,0141N), 0,01282mol\L: dissolva 2,395g, de AgNO3 em água destilada e dilua para 1000 mL com água destilada em balão volumétrico. Após realize a padronização com NaCl, que resultará em um volume titulado de 11 ml. Solução indicadora de cromato de potássio: dissolva 50g de K2CrO4 em um pouco de água destilada e adicione a solução de AgNO3 até que um precipitado vermelho seja formado. Deixe descansar por 12 horas,…

oxidação: 2 O (l) → O2 (g) + 4 e + 2Reação global: 4 Na (l) + 2 O (l) → 4 Na (s) + O2 (g) 05. Equacione as reações que ocorrem na eletrólise aquosa das substâncias a seguir, indicando os produtos formados nos eletrodos e na solução: a) CuBr2 b) AgNO3 c) CaCl2 d) Na2SO4 06. (UFRGS) – Na eletrólise de nitrato de ferro II, em solução aquosa, ocorre: a) redução no polo negativo com formação de ferro metálico. b) oxidação no polo negativo com liberação de gás oxigênio. c)…

classifica-los. 3.1. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1.1. MATERIAIS Tubos de ensaios; Vidro de relógio; Papel Alumínio; Bastão de vidro; Óculos de proteção; Luva cirúrgica; Metais: Mg, Cu, Zn, Fe, Al. Soluções: HCl, FeCl3, Mg(No3)2, CuSo4, NaCl, AgNo3, NaOH, ZnSo4. 3.1.2. METODOLOGIA Reatividade dos metais: Foi colocado cada metal em oito tubos de ensaio e adicionado aproximadamente 1 ml das soluções descritos acima em cada um deles. Acompanhado os resultados anotando em uma…