Estequiometria

quantidade de reagentes deve ser convertida completamente a produto (2). 2- OBJETIVO Analisar os aspectos qualitativos e quantitativos de uma reação. 3- MATERIAIS E REAGENTES        NaOH 0,5mol/L (hidróxido de sódio) CuSO₄ 0,5mol/L (sulfato de cobre) Tubos de ensaio Pipeta graduada Pinça de madeira Funil Papel filtro 4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL Foram separado 5 tubos de ensaio e identificados , em seguida foi adicionado no primeiro tubo de ensaio 0,5 mL da solução de NaOH e em seguida 1,0mL de CUSO₄, no segundo tubo foi adicionado 1,0ml de NaOH e em seguida 1,0mL de CUSO₄, no terceiro tubo foi adicionado 2,0 mL de NaOH e 1,0mL de CuSO₄, no quarto tubo foi adicionado 3,0mL de NaOH e 1,0mL de CuSO₄, no quinto tubo foi adicionado 4,0mL de NaOH e 1,0mL de CUSO₄. Observaram-se as reações. Separou-se o tubo 3, onde realizou-se o processo de filtração da solução com funil e um papel filtro pesado previamente, e secado em uma estufa e observado sua massa após a secagem. 5- RESULTADOS E DISCUSSÕES Foi observado que ao misturar os dois reagentes formou-se um precipitado de cor azul característicos do cobre, nos quais nos tubos 1 e 2, observou-se uma cor azul mais claros que as dos tubos 3, 4 e 5. Em que ao se misturar a solução de hidróxido de sódio (NaOH) que contém cátion de Na+ e ânions de OH-, com a solução de sulfato de cobre (CuSO4) contém cátions de Cu+ e ânions de SO4-, formou-se o precipitado, que é a formação de um produto sólido…

ácido clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH), sulfato de cobre (CuSO₄) Experiência nº 1 a) Mergulhar um extremo de um barra de zinco em 80 mL de uma solução aquosa de HCl ( previamente acondicionada num béquer). Após alguns segundos observar o fenômeno. b) Mergulhar um extremo de uma barra de Zn (zinco) em 80 mL de uma solução aquosa de CuSO₄ (sulfato de cobre previamente acondicionada num béquer). Após alguns segundos observar o fenômeno. Experiência nº 2 a) Misture 2 mL da…

Questão 2 0,179 Mol AgNO3      1000 mL 1 Mol AgNO3        169,83 g x              500 mL 0,0895 Mol AgNO3    x x  0,0895 Mol AgNO3 x  15,20 g Questão 3 249,46 g CuSO 4  5H2O      1 Mol 3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL 0,094 g CuSO 4  5H2O        x x                      2 mL x  3,77x104 Mol CuSO 4  5H2O x  1,51x10 6 Mol CuSO 4  5H2O a) 1,51x106 Mol CuSO 4  5H2O      500 mL x   …

ovoalbumina e sulfato de amônio + 0,5 mL de NaOH 12M + 0,5 mL de CuSO Conteúdo raspado do papel filtro da solução de ovoalbumina com sulfato de amônio + 2 mL de água destilada + 0,5 mL de NaOH 12M + 0,5 mL de CuSO 2 mL de água destilada + 0,5 mL de NaOH 12M + 0,5 mL de CuSO 0,5% Quando adicionado o NaOH houve a formação de um precipitado incolor com corpo de fundo e quando foi adicionado o CuSO formação de um precipitado azul escuro espesso. Quando…

de cobre) -Fe(NO3)3 -0,2 mol/L (nitrato de ferro) OH -.NH4OH 4 -3,0 mol/L (hidróxido de amônio) -K2CrO4 -0,2 mol/L (cromato de potássio) -HCL - 1,0 mol/L (ácido clorídrico) -CuSO₄ - 1,0 mol/L (sulfato de cobre) -H₂SO₄ - 0,2 mol/L (ácido sulfúrico) -NaOH – 3,0 mol/L (hidróxido de sódio) -AgNO3 – 0,1 mol/L (nitrato de prata) -NaHCO3 (bicarbonato de sódio) Materiais: 07 tubos de ensaio de 10ml, de vidro. 02 béquers de 50ml, de vidro. 03 pipetas de 50ml, de plástico. B.…

lítio e hidrogênio. 2. OBJETIVO realizar a identificação em solução aquosa de alguns cátions através de reagentes químicos. 3. MATERIAIS Vidrarias: 1. Bastão de vidro; 2. Centrífuga; 3. Conta-gotas; 4. Bico de Bunsen; 5. Vidro de relógio; 6. Espátula; 7. Fio de níquel-cromo (alça de platina); 8. Pisseta; 9. Tubos de ensaio; 10. Suportes para tubo de ensaio. Reagentes e indicadores : 1. NH 3 concentrada; 2. Solução 6 mol.L -1 de NaOH; 3. Solução 0,10 mol.L -1…

0 NaCl(s) + H2O(l) -> NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g) g) Reação de polimerização- transformação de uma dada substância (monômera)numa outra de massa molecular múltipla da primeira( polímero). 2NO2(g) -> N2O4(g) Pré – laboratório 1 – uma mudança física não altera a estrutura química da molécula apenas seu estado. A mudança química altera a estrutura molecular da substância. 2- O precipitado é um sólido que se deposita no fundo ou fica em suspensão, podendo assim ser…

Representar uma reação através de uma equação química; Estudar a reatividade dos metais alcalinos e alcalinos terrosos. Estudar a solubilidade de sais e bases dos metais alcalinos terrosos Sintetizar um sal inorgânico (III) Procedimentos Experimentais: a)Materiais utilizados: pisseta 10 tubos de ensaio 1 Erlenmeyer 50mL 4 béquer de 150mL pinça suporte para tudo de ensaio bico de busen Banho de gelo Mg(s) Solução alcoólica de…

clorídrico (HCl), hidróxido de sódio (NaOH), sulfato de cobre (CuSO₄) Experiência nº 1 a) Mergulhar um extremo de um barra de zinco em 80 mL de uma solução aquosa de HCl ( previamente acondicionada num béquer). Após alguns segundos observar o fenômeno. b) Mergulhar um extremo de uma barra de Zn (zinco) em 80 mL de uma solução aquosa de CuSO₄ (sulfato de cobre previamente acondicionada num béquer). Após alguns segundos observar o fenômeno. Experiência nº 2 a) Misture 2 mL da…

Material - 09 Tubos de ensaio - Estante para tubos de ensaio - Pipetas de 5 ou 10 ml - Conta gotas e Pipetas Pasteur b) Reagentes - Ácido Sulfúrico concentrado (H 2 SO 4 conc.) - Ácido Sulfúrico 3M (H 2 SO 4 3M) - Água oxigenada (H 2 O 2 ) - Álcool etílico (C 2 H 5 OH) - Clorofórmio (CHCl 3 ) - Cobre metálico (fio de cobre) – (Cu (s) ) - Dicromato de Potássio (K 2 Cr 2 O 7 0,1M) - Glicose (C 6 H 12 O 6 1%) - Hidróxido de Sódio (NaOH 2M) - Hidróxido de…