Naoh E Cuso

esperada seria o azul claro, pois os reagentes CuSO4 e NH4OH, possuem cor azul e incolor, respectivamente. No entanto, quando ocorre uma mudança de cor, ou a reação muda para uma cor inesperada, acontece uma reação, pois a cor final foi a violeta. CuSO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + Cu(OH)₂ Resultado e discussão da parte B – Tipos de precipitado. Reação Observações Tipo de Precipitado HCl + AgNO₃ Houve reação (branco com formação de resíduos) Granular BaCl₂ + H₂SO₄ Partículas muito pequenas…

adequados e os seguintes materiais. VIDRARIAS MATERIAIS E EPIS REAGENTES PLACA DE PETRICK PISETA BASTÃO LUVAS BEQUER TOCA VIDRO RELÓGIO JALECO HIDRÁXIDO DE SÓDIO (NaOH) ESPATULA BICARB DE SÓDIO (NaHCO3 ) NITRATO DE SÓDIO (NaNo ) 3 SULFATO DE COBRE (CuSO ) 4 SULFATO DE ZINCO (ZnSO4) PLACA DE FERRO PLACA DE ZINCO No primeiro experimento ela nos mostrou os procedimentos de uma reação química que não houve a simples troca, usando o…

inorgânicos por reações de precipitação em meio aquoso;  Identificar um composto utilizando suas propriedades químicas. 3. Materiais 1. Tubos de ensaio; 1. Pipetas graduadas; 1. Soluções: CuSO₄ 0,2M; CuSO₄ 0,5M; Fe₂(SO)₃ 0,2M; K₂CrO₄ 0,3M; H₂SO₄ 1M; NH₄OH 3M; HCl 1M; AgNO₃ 0,1M; BaCl₂ 0,1M; MgCl₂ 1M; NaOH 3M; Na₂S₂O₃ 0,1M; NaHCO₃ 0,2M; K₂Cr₂O₇ 0,5M; Na₂CO₃ 1M; NiCl₂ 0,1M; HCl 0,1M; FeCl₃ 0,1M; NH₄SCN 0,1M; NaCl 0,1M; 1. Soluções com concentração não informada e materiais sólidos:…

modificada, estar em forma de gás ou de um líquido e continuar sendo a mesma coisa. A química estuda o comportamento, a composição e as energias envolvidas na matéria, e o trabalho a seguir trata de nada mais do que isso. Foi utilizado o composto CuSO₄5 H₂O e a partir dele foram observadas as várias transformações da matéria mediante a processos e técnicas comuns de laboratório como desidratação e precipitação. Foram aqui observadas tanto mudanças físicas como as químicas e devidamente…

de CuSO 4 e 0,2 M de Fe(SO4)3. Observou-se bem os reagentes antes de fossem colocados em contato e que resultou após. Anotou-se todas as observações. 2. Em um outro tubo de ensaio, realizou-se o mesmo teste onde utilizou-se como reagentes K2CrO4 0,2 M e NH4OH 3 M. Anotou-se os resultados na tabela 1. Parte B – Tipos de precipitado. 1- Observou-se e comparou-se os precipitados obtidos com os sistemas abaixo: a) HCl 1M + AgNO3 0,1 M b) BaCl2 + H2SO4 1M c) MgCl 1M + NaOH 3M

aço e mergulhamos elas em um béquer de 250mL,que continha 100mL da solução de sulfato de cobre pentaidratado (CuSO₄.5H₂O).Depois de um tempo,observamos que a esponja de aço foi ficando cor de rosa e se tornando um cobre metálico. Equação da reação: CuSO₄ + Fe ↔ Fe₂(SO₄) + Cu 4-Em um tubo de ensaio,colocamos aproximadamente 5mL da solução de hidróxido de sódio (NaOH) e utilizando um conta-gotas,inserimos 4 gotas de fenolftaleína,neste ponto ocorreu uma reação…

HCl+NaOH→NaCl+H₂O Velocidade das Reações Zn+HCl+K₂MnO₄+H₂SO₄→ (oxi redução) [H] Zn+HCl+FeCl₃+K₃[Fe(CN)₆]→formação do complexo Fe₃[Fe(CN)₆]₂ [H] NaCl+AgNO₃ luz AgCl+NaNO₃ (prata metálica) 2NaHCO₃+C₄H₆O₆→Na₂C₄O₆+4H₂O+CO₂↗ (est.físico) HgCl₂+2KI→HgI₂+2KCl 3H₂C₂O₄+5H₂SO₄+2KMnO₄ MnSo₄ 2MnSO₄+K₂SO₄+ 8H₂O+ 10CO₂ (catalizador) 5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+6 H₂SO₄→2 MnCl₂+8H₂O+10CO₂+2KCl Reações deslocamento CuSO₄ CuSO₄+ Fe→ FeSo₄+Cu CuSO₄+Sn→SnSO₄+ Cu CuSO₄+Cu→n CuSO₄+Pb→

empírica do composto. Resp: 10) a) Imagine que quer preparar 500 cm3 de solução de NaOH de concentração 0,1 M a partir de NaOH sólido (admita 100 % de pureza). Como faria? Resp: b) Imagine agora que quer preparar 20 cm 3 de uma solução de NaOH de concentração 0.01 M a partir da solução atrás preparada. Como faria? Resp: c) Imagine finalmente que adiciona 30 cm 3 de água destilada a 50 cm3 de solução de NaOH de concentração 0.01 M. Qual a concentração da solução obtida?…

Potássio---------------------------K₂Cr₂O₇ 0,3 mol Hidróxido de Amônio---------------------------NH₄OH 3 mol Hidróxido de Sódio------------------------------NaOH 3 mol Magnésio------------------------------------------Mg (Sólido) Nitrato de Prata-----------------------------------AgNO₃ 0,1 mol Sulfato de Cobre --------------------------------CuSO₄ 0,2 mol Sulfato de Ferro----------------------------------Fe₂(SO₄)₃ 0,2 mol Tiossulfato de…

3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL PARTE A: FILTRAÇÃO SIMPLES Mediu-se em uma proveta de 50mL, 15mL de solução de CuSO₄ 0,01M. Mediu-se em outra proveta de 50mL, mais 15mL de solução de NaOH 0,1M. Misturou-se as duas soluções. Preparou-se um aparelho para filtração, utilizando um suporte universal, uma garra, um funil simples e papel de filtro. Filtrou-se a mistura de CuSO₄ 0,01M e NaOH 0,01M. PARTE B: DESTILAÇÃO SIMPLES Adicionou-se uma colher de sal a 40mL de água destilada.…