Reações químicas

Reações Químicas
AgNO₃+ NaCl→NaNO₃ + AgCl ↓
CaO+H₂O→ Ca(OH)₂
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↗
KMnO₄+ H₂SO₄+H₂C₂O₄→
2 KMnO₄→K₂O +2MnO+5[O]
5 H₂C₂O₄ + 5[O] →10 CO₂+5H₂O
H₂SO₄+K₂O→K₂SO₄+H₂O
2 H₂SO₄+2MnO→2MnSO₄+2H₂
2MnO+5 H₂C₂O₄+3 H₂SO₄→10 CO₂+ K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O CaCO₃ CaO+CO₂↗ 2NaOH+2CO₃→2Na₂O+2CO₂+H₂↗ HCl+NaOH→NaCl+H₂O Velocidade das Reações Zn+HCl+K₂MnO₄+H₂SO₄→ (oxi redução) [H] Zn+HCl+FeCl₃+K₃[Fe(CN)₆]→formação do complexo Fe₃[Fe(CN)₆]₂ [H] NaCl+AgNO₃ luz AgCl+NaNO₃ (prata metálica) 2NaHCO₃+C₄H₆O₆→Na₂C₄O₆+4H₂O+CO₂↗ (est.físico) HgCl₂+2KI→HgI₂+2KCl 3H₂C₂O₄+5H₂SO₄+2KMnO₄ MnSo₄ 2MnSO₄+K₂SO₄+ 8H₂O+ 10CO₂ (catalizador) 5 H₂C₂O₄+2 KMnO₄+6 H₂SO₄→2 MnCl₂+8H₂O+10CO₂+2KCl Reações deslocamento CuSO₄ CuSO₄+ Fe→ FeSo₄+Cu CuSO₄+Sn→SnSO₄+ Cu CuSO₄+Cu→n CuSO₄+Pb→ PbSO₄+Cu CuSO₄+ Zn→ ZnSO₄+ Cu (prox.na serie de reat. Reaç. Lenta) Pb(NO₃)₂ Pb(NO₃)₂+Fe→ Fe(NO₃)₂+ Pb Pb(NO₃)₂+Mg→ Mg(NO₃)₂+Pb (p.s.r.) Pb(NO₃)₂+Sn→Sn(NO₃)₂+Pb Pb(NO₃)₂+Cu→ n (o Pb vem dps na s.r.) Pb(NO₃)₂+Pb→ n Pb(NO₃)₂+Zn→ Zn(NO₃)₂+ Pb Zn(NO₃)₂ Zn(NO₃)₂+Fe→ n (o Fe dps do Zn na s.r.) Zn(NO₃)₂+Mg→ Mg(NO₃)₂+ Zn (p.s.r) Zn(NO₃)₂+Sn→n (Sn dps do Zn.) Zn(NO₃)₂+ Cu→ n (o Cu dps do Zn na s.r.) Zn(NO₃)₂+Pb→ n (Pb dps do Zn) Zn(NO₃)₂+Zn→ n AgNO₃ 2 AgNO₃+ Fe→Fe(NO₃)₂ + 2Ag (liberação de partículas pretas pq NOX) AgNO₃+Mg→ Mg(NO₃)₂+ 2Ag (adquiriu dor preta NOX) 2 AgNO₃+Sn→ Sn(NO₃)₂+2Ag (cor preta) 2 AgNO +Cu→Cu(NO₃)₂+2Ag(cor preta) 2 AgNO +Pb→Pb(NO₃)₂+2Ag(cor preta) 2 AgNO +Zn→Zn(NO₂)₃+2Ag(cor preta) HCl 2HCl+Fe→FeCl₂+H₂↑(for. bolhas e cor amarela,n.v. muito lenta) 2HCl+Mg→MgCl₂+H₂↑efervescência,cor preta de nox) 2HCl+Sn→SnCl₂+H₂↑(efervescência, ) HCl+Cu→n(n cm o acido clorídrico, nao é oxidante) 2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂↑(oc. clareamento zinco nox,efervescência) H₂SO₄ H₂SO₄+Fe→FeSO₄+H₂↑(efervescia) H₂SO₄+Mg→MgSO₄+H₂↑(efervescencia) H₂SO₄+Sn→SnSO₄+H₂↑(p.s.r.) H₂SO₄+Cu→n(H+reativo q Cu) H₂SO₄+Pb→PbSO₄+H₂↑(p.s.r.)