Reações quimicas

Reações Quimicas

Introdução

sobre a Lei das Reações Químicas . sempre tentando esclarecer que a química e a evolução dos estudos químicos são como portas se abrindo diante de cientistas iluminados, a química não é complicada e muito menos são as descobertas, muitas vezes pensa-se que uma descoberta depende de anos de cálculos, milhares de números, mas a maioria das vezes é uma súbita descoberta. começando com Antoine-Laurent Lavoisier, criando os princípios básicos das combinações químicas até Gilbert Lewis elaborar uma teoria eletrônica de reações entre compostos como intercâmbios de elétrons .
Chamamos de reação química a transformação de substâncias chamadas reagentes (que serão consumidas) em outras substâncias, com propriedades totalmente distintas e que recebem o nome de produtos da reação (são as substâncias formadas). As reações químicas são acompanhadas de certa variação energética (desprendimento ou absorção de energia).

Desenvolvimento 2

Leis das reações químicas.
A estrutura metodológica criada pelo francês Antoine-Laurent Lavoisier, no final do século XVIII, foi consolidada, no início do século XIX, com a enunciação dos princípios básicos das combinações químicas.
A lei da conservação da massa, do próprio Lavoisier, afirma que, em todo processo químico, não ocorre perda de matéria, somente transformação. Assim, a massa das substâncias reagentes coincide com a dos produtos. Conforme mostrou Albert Einstein, no entanto, verifica-se transformação de massa em energia em certos processos de alteração de matéria, que recebem o nome de reações nucleares.
Joseph-Louis Proust enunciou a lei das proporções definidas, segundo a qual a combinação de dois ou mais elementos para formar um determinado composto se efetua sempre numa relação idêntica de pesos.

A conjunção teórica das leis das combinações químicas levou à hipótese atômica de John Dalton. Publicada em 1808, a hipótese pode ser resumida em dois princípios: as espécies químicas