Reaçoes Quimicas

Reações Químicas
REAÇÕES QUÍMICAS. O objetivo desse estudo é aprimorar o conhecimento de alguns tipos mais comuns de reações químicas, além de comprovar e caracterizar tais reações. A fim de cumprir com esses objetivos, foram executados seis procedimentos distintos englobando vários tipos de reações químicas.
INTRODUÇÃO
O processo pelo qual uma ou mais substâncias são transformadas em outra(s) é chamado de reação química. Essa transformação pode ser representada de uma maneira simplificada através de uma equação química. Essa equação deve conter a representação das substancias transformadas (reagentes), a representação das substancias produzidas (produtos), assim como seus estados físicos e as condições em que a reação acontece (temperatura, pressão, solventes, etc.). A equação deve ter cargas e massa devidamente balanceadas.
Exemplos:
BaCl2(aq) + Na2­SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) (Equação molecular)
Ba2+­(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq) (Equação iônica)
Ba2+­(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) (Equação iônica simplificada)
Para que uma reação química ocorra, algumas condições devem ser satisfeitas. Uma condição comum a todas as reações químicas é respeitar o principio da conservação das massas.
Várias reações produzem efeitos macroscópicos visíveis, como mudança de cor, formação de precipitado, formação de gás, entre outras. Alguns exemplos desses efeitos são citados abaixo:
(a) Reações em que há mudança de coloração: Fe3+(aq) + 6CNS-(aq) → [Fe(CNS)6]3-(aq) (amarelo) (incolor) (vermelho)
(b)Reações em que há formação de precipitado: Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)
(c) Reações em que há formação de gás: S2-(aq) + 2H+(aq) → H2S(g)
As reações químicas pertencem a dois principais grupos. As reações de óxi-redução são aquelas em que há transferência de elétrons. O outro grupo são as reações em que não há transferência de elétrons.
PARTE EXPERIMENTAL
Materiais
Tubos de ensaio; proveta (10 mL); béquer de 1 L ou